高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl 2 、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备

高铁酸钠(Na 2 FeO 4 )是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl 2 、O 3 、ClO 2 、KMnO 4 氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种:湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH) 3 +3ClO － +4OH － = 2FeO 4 2 － +3Cl － +5H 2 O ,干法制备的主要反应方程为:2FeSO 4 +6Na 2 O 2 = 2Na 2 FeO 4 +2Na 2 O +2Na 2 SO 4 +O 2 ↑则下列有关说法不正确的是 A. 高铁酸钠中铁显+6价 B. 湿法中FeO42—是氧化产物 C. 干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 D. K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质

答案选C，干法制备每生成1mol Na₂FeO₄转移5mol电子，而非选项中所述的4mol。

高铁酸钠（Na₂FeO₄）中Na为+1价、O为-2价，根据化合物化合价代数和为0，可计算出铁元素显+6价，A项正确。湿法制备的离子反应为2Fe(OH)₃ + 3ClO⁻ + 4OH⁻ = 2FeO₄²⁻ + 3Cl⁻ + 5H₂O，Fe元素从+3价升至+6价，FeO₄²⁻是Fe(OH)₃被氧化的产物，B项正确。

关键错误在C项：干法制备反应为2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑。分析化合价变化：

Fe元素：从FeSO₄中的+2价升至Na₂FeO₄中的+6价，每2mol FeSO₄转移8mol电子（2mol×4）；

O元素：Na₂O₂中部分O⁻¹价被氧化为O₂中的0价（生成1mol O₂转移2mol电子），部分被还原为-2价（Na₂O、Na₂SO₄中的O）。
总转移电子数为8+2=10mol，对应生成2mol Na₂FeO₄，因此每生成1mol Na₂FeO₄转移5mol电子。

D项正确，K₂FeO₄（高铁酸钾）具有强氧化性，可氧化H₂S（-2价S）、NH₃（-3价N）等还原性物质，其还原产物Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体，能吸附水中悬浮杂质，兼具消毒与净水功能。

这类问题需同时分析多元素化合价变化，尤其注意Na₂O₂等物质既作氧化剂又作还原剂的情况。你认为在复杂氧化还原反应中，如何快速判断“多元素变价”时的电子转移总数？