原电池中，负极（也称为阳极）发生__反应；正极（也称为阴极）发生__反应。

原电池中，负极（也称为阳极）发生__反应；正极（也称为阴极）发生__反应。

原电池中，负极（也称为阳极）发生氧化反应；正极（也称为阴极）发生还原反应。这一规律源于电极反应的本质：在负极（阳极），物质失去电子（如锌电极溶解为锌离子：\(\text{Zn}-2\text{e}^-=\text{Zn}^{2+}\)），而在正极（阴极），物质得到电子（如氢离子被还原为氢气：\(2\text{H}^++2\text{e}^-=\text{H}_2\uparrow\)）。

这种电子转移形成闭合回路：电子从负极（阳极）流出，通过外电路流向正极（阴极），而电解质溶液中的离子则通过定向移动完成内电路传导。这一过程可概括为“负阳氧、正阴还”的记忆口诀，即原电池的负极对应阳极、发生氧化反应，正极对应阴极、发生还原反应。

值得注意的是，正负极与阴阳极的命名逻辑不同：正负极由电极电势高低决定（正极电势更高），而阴阳极由反应类型定义（阳极对应氧化，阴极对应还原）。这一区分在电解池中会发生反转（电解池的阳极连接电源正极），但原电池中“负极=阳极=氧化反应”“正极=阴极=还原反应”的对应关系是恒定的。

为何电子会自发从负极流向正极？本质是两极材料的活泼性差异（如锌铜原电池中，锌比铜更易失去电子），或特定反应条件下的化学势驱动（如铝在氢氧化钠溶液中比镁更易反应）。这种自发的氧化还原反应，最终实现了化学能向电能的转化。