下列离子方程式中不正确的是 A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO =BaSO4↓ C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O =

下列离子方程式中不正确的是 A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO =BaSO4↓ C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br2

要判断不正确的离子方程式，需依据反应实质、物质拆分规则及是否遗漏关键离子反应。以下逐一分析：

选项A：稀硫酸与氢氧化钠反应

稀硫酸（强酸）和氢氧化钠（强碱）反应的实质是H⁺与OH⁻结合生成水，Na⁺和SO₄²⁻不参与反应（旁观者离子）。离子方程式H⁺ + OH⁻ = H₂O准确反映了反应本质，正确。

选项B：硫酸铜与氢氧化钡反应

硫酸铜（CuSO₄）电离出Cu²⁺和SO₄²⁻，氢氧化钡（Ba(OH)₂）电离出Ba²⁺和OH⁻。二者反应时，除Ba²⁺与SO₄²⁻生成BaSO₄沉淀外，Cu²⁺与OH⁻还会生成Cu(OH)₂蓝色沉淀。原方程式仅写Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓，遗漏了Cu²⁺与OH⁻的反应，正确离子方程式应为：

Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓。

此选项不正确。

选项C：金属钠与水反应

钠与水反应生成NaOH和H₂，实质是Na置换水中的H⁺：2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑。水为弱电解质保留化学式，NaOH完全电离，H₂为气体保留化学式，原子守恒、电荷守恒（左0=右2×(+1)+2×(-1)），正确。

选项D：氯气与溴化钠反应

Cl₂氧化性强于Br₂，可置换Br⁻：Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂。Na⁺不参与反应，Cl₂、Br₂为单质保留化学式，正确。

不正确的离子方程式是B，因其忽略了Cu²⁺与OH⁻的沉淀反应。化学反应中需全面考虑所有参与反应的离子，避免遗漏关键产物。

答案：B