CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　)。 A. 所有原子在同一平面 B. 分子中每个键的键长应相等 C. 在

CO2、CH4、BF3都是非极性分子，HF、H2O、NH3都是极性分子，由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律正确的是(　　)。 A. 所有原子在同一平面 B. 分子中每个键的键长应相等 C. 在ABn中A原子没有孤对电子 D. A的相对原子质量小于B

ABₙ型分子的极性取决于中心原子是否存在孤对电子。题目中CO₂、CH₄、BF₃的中心原子（C、C、B）均无孤对电子，分子结构对称（直线形、正四面体、平面三角形），正负电荷中心重合，因此是非极性分子；而HF、H₂O、NH₃的中心原子（F、O、N）存在孤对电子，结构不对称（折线形、三角锥形），导致分子极性。

从理论依据看，文献明确提出“孤对电子法”：若中心原子A无孤对电子，分子为非极性；反之则为极性。例如CH₄中C原子4个价电子全部成键，无孤对电子，形成正四面体对称结构；而NH₃中N原子有1对孤对电子，导致三角锥形结构不对称。这一规律也与价电子对互斥理论（VSEPR）一致，孤对电子的存在会破坏分子对称性，使偶极矩不为零。

其他选项存在明显反例：A项“所有原子在同一平面”不成立，如CH₄是正四面体结构（非平面）但为非极性分子；B项“键长相等”错误，如CO₂中C=O键长相等，但SO₂键长相等却是极性分子（因中心S有孤对电子）；D项“相对原子质量”无关，如C（12）与H（1）形成的CH₄为非极性，而N（14）与H（1）形成的NH₃为极性。

结论：ABₙ型分子是非极性分子的关键判据是中心原子A没有孤对电子，即选项C。这一规律既符合价电子成键理论，也与分子对称性直接相关，是判断分子极性最本质的经验规律。