二氧化氮气体（化学式：NO2）是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收． 其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O． （1）请回答：该反应中，N元素

二氧化氮气体（化学式：NO2）是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收． 其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O． （1）请回答：该反应中，N元素化合价最高的含氮化合物是______（填化学式） （2）请计算：要完全吸收9.2g的NO2气体，理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是多少？

好的，我们先按题目步骤一步步来。

（1）N 元素化合价最高的含氮化合物

反应方程式：

在 $NO_2$ 中，O 是 -2 价，设 N 化合价为 $x$，则有

在 $NaNO_2$ 中，Na 为 +1 价，O 为 -2 价，设 N 化合价为 $y$，则

在 $NaNO_3$ 中，Na 为 +1，O 为 -2，设 N 化合价为 $z$，则

所以 N 化合价最高的含氮化合物是 $NaNO_3$。

答：$\mathbf{NaNO_3}$

（2）计算需要 10% NaOH 溶液的质量

已知反应：

1. 计算 NO₂ 的物质的量

2. 计算需要 NaOH 的物质的量

由化学方程式，2 mol $NO_2$ 对应 2 mol $NaOH$，
所以 $n(NaOH) = n(NO_2) = 0.2 \ \text{mol}$。

3. 计算 NaOH 的质量

4. 换算成 10% NaOH 溶液的质量

最终答案：