【计算题】氟化钙的Ksp=2.7×10-11，试求CaF2的溶解度。

【计算题】氟化钙的Ksp=2.7×10-11，试求CaF2的溶解度。

氟化钙（CaF₂）的溶解度可通过其溶度积常数（Ksp）计算得出。CaF₂在水中溶解建立平衡：CaF₂(s) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2F⁻(aq)，1 mol CaF₂溶解生成1 mol Ca²⁺和2 mol F⁻。设溶解度为s（mol/L），则平衡时[Ca²⁺]=s，[F⁻]=2s。

计算过程

溶度积表达式：
Ksp = [Ca²⁺][F⁻]² = s·(2s)² = 4s³

代入Ksp值：
已知Ksp=2.7×10⁻¹¹，故：
4s³ = 2.7×10⁻¹¹

求解s：
s³ = 2.7×10⁻¹¹ / 4 = 6.75×10⁻¹²
s = ∛(6.75×10⁻¹²) ≈ 1.9×10⁻⁴ mol/L

结论

氟化钙的溶解度约为 1.9×10⁻⁴ mol/L（保留两位有效数字，与Ksp的有效数字一致）。这一结果表明CaF₂是难溶电解质，其溶解度极低，符合卤化钙中氟化物溶解度反常偏低的特性。