下列关于FeCl3性质的叙述中，正确的是( )。 A. FeCl3是离子型化合物 B. 可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水FeCl3 C. 蒸气中以Fe2Cl6分子存在 D. 在一般

下列关于FeCl3性质的叙述中，正确的是( )。 A. FeCl3是离子型化合物 B. 可用加热FeCl3·6H2O脱去结晶水的方法制取无水FeCl3 C. 蒸气中以Fe2Cl6分子存在 D. 在一般条件下既可被氧化也可被还原

三氯化铁（FeCl₃）的性质需结合其结构与反应特征综合判断：其蒸气在400℃时以二聚体Fe₂Cl₆形式存在，这一结构特性使其区别于典型离子化合物，且Fe³⁺处于最高价态，在反应中主要表现氧化性而非还原性。

选项分析

A. FeCl₃是离子型化合物

错误。FeCl₃中Fe与Cl的电负性差值为1.33（Cl：3.16，Fe：1.83），小于1.7的离子键判定阈值，且其晶体结构中存在共价键特征（平面三角形结构，键角120°）。因此，FeCl₃属于共价化合物，而非离子型化合物。

B. 可用加热FeCl₃·6H₂O脱去结晶水的方法制取无水FeCl₃

错误。FeCl₃·6H₂O受热时，Fe³⁺会发生水解生成Fe(OH)₃和HCl气体，最终分解为Fe₂O₃而非无水FeCl₃。实验室需使用脱水剂如亚硫酰氯（SOCl₂）抑制水解，才能制备无水FeCl₃。

C. 蒸气中以Fe₂Cl₆分子存在

正确。根据蒸气密度测定，FeCl₃在400℃时主要以二聚体Fe₂Cl₆形式存在，750℃以上才解离为单体FeCl₃分子。

D. 在一般条件下既可被氧化也可被还原

错误。FeCl₃中Fe元素为+3价（最高价态），仅具有氧化性，可被还原剂（如Fe、Cu、SO₂、H₂S）还原为Fe²⁺。其自身无法被氧化，因此不能同时表现氧化性和还原性。

答案：C

三氯化铁的共价性、水解特性及价态特征共同决定了这一结论。理解其蒸气中的二聚体结构（Fe₂Cl₆），有助于进一步认识共价化合物的分子聚合现象。