重铬酸钾法在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时,所需质量为其摩尔质量的（）倍 A. 6倍 B. 3倍 C. 1/6倍 D. 1/3倍

重铬酸钾法在酸性溶液中被1mol的Fe2+还原为Cr3+时,所需质量为其摩尔质量的（）倍 A. 6倍 B. 3倍 C. 1/6倍 D. 1/3倍

重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）在酸性溶液中与Fe²⁺的反应本质是氧化还原反应，需通过电子得失守恒计算物质的量关系。Fe²⁺被氧化为Fe³⁺时，每个Fe²⁺失去1个电子，1mol Fe²⁺共失去1mol电子。K₂Cr₂O₇中Cr为+6价，还原产物Cr³⁺中Cr为+3价，每个Cr原子得到3个电子；因1mol K₂Cr₂O₇含2mol Cr原子，故1mol K₂Cr₂O₇完全还原时共得到6mol电子（2×3mol）。

根据电子得失守恒：Fe²⁺失去的电子总数=K₂Cr₂O₇得到的电子总数。设所需K₂Cr₂O₇的物质的量为$n$，则$n \times 6\ \text{mol e}^- = 1\ \text{mol Fe}^{2+} \times 1\ \text{mol e}^-$，解得\(n = \frac{1}{6}\ \text{mol}\)。

物质的质量\(m = n \times M\)（\(M\)为摩尔质量），因此所需K₂Cr₂O₇的质量\(m = \frac{1}{6}\ \text{mol} \times M\)，即质量为其摩尔质量的\(\frac{1}{6}\)倍。

答案：C. 1/6倍

思考：若题目改为“氧化1mol Fe²⁺需K₂Cr₂O₇的物质的量是多少”，答案同样为1/6 mol，本质仍是电子守恒的应用。这一关系在定量分析（如铁矿石中铁含量测定）中具有核心意义。