氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量（g/mol）约为（） A. 28.86 B. 29.00 C. 29.14 D. 29.60

氨气跟二氧化氮在一定条件下反应可生成氮气和水，若反应使用的14NH3和15NO2，则所得氮气的摩尔质量（g/mol）约为（） A. 28.86 B. 29.00 C. 29.14 D. 29.60

要解决氨气（¹⁴NH₃）与二氧化氮（¹⁵NO₂）反应生成氮气的摩尔质量问题，需先配平反应方程式，再根据原子守恒计算产物氮气的平均摩尔质量。

第一步：配平化学方程式

反应中，NH₃的N为-3价，NO₂的N为+4价，产物N₂的N为0价（氧化还原反应）。通过电子得失守恒配平：

NH₃中N失3e⁻，NO₂中N得4e⁻，最小公倍数12，故4NH₃（失12e⁻）与3NO₂（得12e⁻）反应，生成7/2 N₂，再配平H₂O得：
8NH₃ + 6NO₂ = 7N₂ + 12H₂O

第二步：计算产物N₂的平均摩尔质量

N原子来源：8 mol ¹⁴NH₃提供8 mol ¹⁴N原子，6 mol ¹⁵NO₂提供6 mol ¹⁵N原子，共14 mol N原子生成7 mol N₂。

总质量：¹⁴N总质量 = 8 mol × 14 g/mol = 112 g；¹⁵N总质量 = 6 mol × 15 g/mol = 90 g；总质量 = 112 + 90 = 202 g。

平均摩尔质量：总质量/总物质的量 = 202 g / 7 mol ≈ 28.86 g/mol。

答案：A. 28.86