BF3分子的空间构型是（） A. 三角锥形 B. 四面体 C. 平面三角形 D. 正四面体

BF3分子的空间构型是（） A. 三角锥形 B. 四面体 C. 平面三角形 D. 正四面体

BF₃分子的空间构型为平面三角形，答案选C。这一结构由硼原子的价层电子排布和杂化方式共同决定：硼原子最外层仅有3个电子，与3个氟原子形成σ键后，价层电子对数为3（无孤电子对），因此采取sp²杂化。3个sp²杂化轨道在空间呈平面三角形分布，键角为120°，三个B-F键完全等同，分子对称性属于D₃h点群。这种结构使BF₃成为典型的非极性分子，且硼原子的空p轨道垂直于分子平面，可与氟原子的孤对电子形成离域π键。

对比常见分子构型：三角锥形（如NF₃）因中心原子有孤电子对导致构型扭曲，而四面体或正四面体（如CH₄、BF₄⁻）则对应sp³杂化。BF₃的平面三角形结构与其缺电子特性密切相关，这也使其容易接受电子对形成配合物（如与F⁻结合为BF₄⁻）。理解这种构型不仅有助于掌握分子性质，更能揭示杂化轨道理论与空间结构的内在联系——当价层电子对数等于成键数且无孤电子对时，VSEPR模型与实际构型完全一致。