CHCl3是极性分子。 A. 正确 B. 错误

CHCl3是极性分子。 A. 正确 B. 错误

CHCl₃（三氯甲烷，氯仿）是极性分子，A选项正确。

分子极性取决于键的极性和分子构型的对称性。CHCl₃中，中心碳原子通过单键与1个氢原子和3个氯原子结合，形成四面体结构（价层电子对互斥理论预测）。氯的电负性（3.16）显著大于碳（2.55），C-Cl键为极性键且电子对偏向氯；氢的电负性（2.20）小于碳，C-H键电子对偏向碳。

尽管四面体结构具有一定对称性，但CHCl₃的四个取代基不同（3个Cl、1个H），导致键的极性无法完全抵消。三个C-Cl键的极性方向与C-H键相反但强度不同（Cl电负性远大于H），分子正负电荷中心不重合，存在约1.04 D的偶极矩（实验值），因此具有极性。

对比四氯化碳（CCl₄）：其四个Cl原子完全对称分布，键极性相互抵消，偶极矩为0，属于非极性分子。而CHCl₃因H原子的存在破坏了这种对称性，成为极性分子。

结论：CHCl₃分子存在固有偶极矩，是极性分子。日常生活中，氯仿作为有机溶剂能溶解许多极性物质，也间接印证了其极性特征。