下列说法中不正确的是 ( ) 1将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 2氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 A. ① B.

下列说法中不正确的是 ( ) 1将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 2氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①③

题目中三种说法均不正确，正确答案为 C. ①②③。

①硫酸钡是非电解质的说法错误。硫酸钡虽难溶于水，但溶于水的部分能完全电离为 $\text{Ba}^{2+}$ 和 $\text{SO}_4^{2-}$，且熔融状态下可导电，属于强电解质。电解质的判断与溶解度无关，而取决于是否能在熔融或水溶液中电离出自由离子。

②氨水是电解质的说法错误。氨水是氨气溶于水形成的混合物，而电解质必须是化合物。氨水导电是因为其中的一水合氨（\(\text{NH}_3 \cdot \text{H}_2\text{O}\)）电离出 \(\text{NH}_4^+\) 和 \(\text{OH}^-\)，一水合氨才是电解质，氨水本身既不是电解质也不是非电解质。

③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强的说法错误。溶液导电性取决于离子浓度和所带电荷数，而非电解质强弱。例如，极稀的盐酸（强电解质）可能比浓醋酸（弱电解质）导电性弱，因为前者离子浓度更低。

综上，三个说法均违背电解质的核心定义及导电原理。理解电解质时需抓住“化合物”“电离能力”两个关键，而导电性则需结合实际离子浓度分析，避免被“强弱”标签误导。