下列离子方程式中不正确的是 A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO =BaSO4↓ C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O =

下列离子方程式中不正确的是 A．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OHˉ= H2O B．在硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2＋＋SO =BaSO4↓ C．金属钠投入水中 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－+ H2↑ D．氯气通入溴化钠溶液中 Cl2＋2Brˉ = 2Cl－＋Br2

在判断离子方程式正误时，需关注物质拆分规则（强酸、强碱、可溶性盐可拆，沉淀、气体、弱电解质不可拆）及反应是否完整。选项B存在错误，因其仅体现部分反应过程，忽略了另一沉淀的生成。

各选项分析：

A. 稀硫酸和氢氧化钠溶液反应

稀硫酸（强酸）与氢氧化钠（强碱）反应生成水和可溶性盐（硫酸钠），H⁺和OH⁻结合生成水，Na⁺和SO₄²⁻为旁观离子。离子方程式 H⁺ + OH⁻ = H₂O 符合反应实质，正确。

B. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液

硫酸铜（CuSO₄）与氢氧化钡（Ba(OH)₂）反应时，会同时生成两种沉淀：硫酸钡（BaSO₄）和氢氧化铜（Cu(OH)₂）。原离子方程式仅写Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓，遗漏了Cu²⁺与OH⁻的反应。正确离子方程式应为：

Ba²⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓
因此该选项错误。

C. 金属钠投入水中

钠与水反应生成氢氧化钠（强碱，拆为Na⁺和OH⁻）和氢气（气体），水为弱电解质不拆。离子方程式 2Na + 2H₂O = 2Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑ 满足原子守恒和电荷守恒，正确。

D. 氯气通入溴化钠溶液中

Cl₂氧化性强于Br₂，可置换出Br₂：Cl₂ + 2Br⁻ = 2Cl⁻ + Br₂。溴化钠（可溶性盐）拆为Na⁺和Br⁻，Na⁺不参与反应。离子方程式正确。

答案：B
思考：书写离子方程式时，需全面考虑所有参与反应的离子，避免遗漏难溶物（如Cu(OH)₂）或弱电解质的生成。你还能举出其他因遗漏反应产物导致离子方程式错误的例子吗？