下列说法中不正确的是 ( ) 1将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 2氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 A. ① B.

下列说法中不正确的是 ( ) 1将硫酸钡放入水中不能导电,所以硫酸钡是非电解质 2氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质 3强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力 A. ① B. ①② C. ①②③ D. ①③

判断电解质需紧扣“化合物在水溶液或熔融状态下自身电离出离子”的核心标准，三者说法均不正确，答案为 C。

① 硫酸钡是强电解质而非非电解质。尽管硫酸钡难溶于水导致水溶液几乎不导电，但溶解的极少量部分完全电离（20℃时饱和溶液电离度达97.5%），且其晶体结构为离子化合物，熔融状态下可导电。这说明电解质与溶解性无关，仅由电离能力决定。

② 氨水是混合物而非电解质。电解质必须是化合物，而氨水是NH₃溶于水形成的混合物，其中导电的离子来自NH₃·H₂O的电离，而非NH₃本身。类似地，CO₂、SO₂等非金属氧化物的水溶液导电，也因生成新物质（如H₂CO₃），原物质仍属非电解质。

③ 强电解质溶液的导电能力未必更强。溶液导电性取决于离子浓度和电荷数，而非电解质强弱。例如，极稀的盐酸（强电解质）可能比浓氨水（弱电解质）导电能力弱；100W灯泡实验显示，相同浓度下强电解质（如HCl）与弱电解质（如CH₃COOH）的电流差异可达54W，但若浓度或灯泡瓦数不当，现象可能逆转。

综上，电解质的判断需穿透表象（如溶解性、导电现象），回归电离本质；而导电性比较则需控制浓度、离子电荷等变量。你是否曾因混淆“溶解”与“电离”，或忽略浓度对导电性的影响而误判过类似问题？