根据杂化轨道理论,BF 3 分子的空间构型为平面三角形,电偶极矩等于零,NF 3 分子的空间构型为三角锥形。 A. 正确 B. 错误

根据杂化轨道理论,BF 3 分子的空间构型为平面三角形,电偶极矩等于零,NF 3 分子的空间构型为三角锥形。 A. 正确 B. 错误

A. 正确

BF₃和NF₃的空间构型差异源于中心原子的杂化类型及孤对电子分布。BF₃中，B原子价电子排布为2s²2p¹，价层电子对数为3（无孤对电子），采取sp²杂化，形成3个夹角120°的共平面杂化轨道，分别与F原子成键，分子构型为平面三角形，正负电荷重心重合，电偶极矩为零。

而NF₃中，N原子价电子排布为2s²2p³，价层电子对数为4（含1对孤对电子），采取sp³不等性杂化，其中一个杂化轨道被孤对电子占据，剩余3个轨道与F原子成键。孤对电子对成键电子对的排斥作用使分子构型扭曲为三角锥形，正负电荷重心不重合，为极性分子。

这两种分子的结构差异印证了杂化轨道理论中“中心原子杂化类型及孤对电子数决定分子构型”的核心观点。为什么同样与F原子成键，B和N的杂化方式却截然不同？这与它们的价电子数和原子半径差异有何关联？