把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．加热一定时间后，将试管冷却、称量，由试管中得到9.45g固体物质．通过计算回答： （1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升（在

把12.25g氯酸钾与2g二氧化锰的混合物装入大试管中，加热制取氧气．加热一定时间后，将试管冷却、称量，由试管中得到9.45g固体物质．通过计算回答： （1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升（在标准状况下，32g氧气的体积为22.4L）？______ （2）氯酸钾是否已全部分解？______．

根据题目给出的反应过程，首先明确反应方程式：

氯酸钾（KClO₃）在二氧化锰（MnO₂）催化下加热分解生成氯化钾（KCl）和氧气（O₂）：

$2KClO_3 \xrightarrow{\text{MnO}_2} 2KCl + 3O_2$

​2KCl+3O2​

（1）得到的氧气在标准状况下的体积是多少升？

步骤1：计算生成的氧气的质量。

根据题目中给出的数据：

初始混合物的质量 = 12.25g（氯酸钾） + 2g（二氧化锰） = 14.25g

反应后剩余的固体物质质量 = 9.45g（其中包括氯化钾和二氧化锰）

所以，氧气的质量 = 初始质量 - 剩余固体质量 = 14.25g - 9.45g = 4.8g

步骤2：计算氧气的物质的量。

氧气的相对分子质量为 32 g/mol，所以氧气的物质的量为：

步骤3：计算氧气在标准状况下的体积。

在标准状况下（0°C，1 atm），1 mol 氧气占据 22.4 L。所以氧气的体积为：

回答：
（1）得到的氧气在标准状况下的体积是 3.36 L。

（2）氯酸钾是否已全部分解？

步骤1：根据反应方程式，氯酸钾分解时每分解 2 mol 氯酸钾会生成 3 mol 氧气。

步骤2：计算理论上需要的氯酸钾质量来生成 4.8g 的氧气。

首先，氧气的物质的量为 0.15 mol。根据反应方程式：

解得：$x = 0.1 \text{ mol KClO}_3$

氯酸钾的相对分子质量为 122.55 g/mol，所以需要的氯酸钾质量为：

步骤3：比较实际使用的氯酸钾质量和计算出来的需要的氯酸钾质量。

实际使用的氯酸钾质量为 12.25g（与理论值非常接近）。

计算中可得出，理论上需要的氯酸钾质量为 12.255g。

因为实际使用量与理论计算值非常接近，可以推测氯酸钾已接近完全分解，且没有显著剩余。

回答：
（2）氯酸钾 几乎已完全分解，但可能存在微量未分解的氯酸钾。