氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH→NaClO+NaCl+H 2O，下列叙述中不正确的是（　　） A. 氯气既是氧化剂，又是还原剂 B. 次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物 C. 氢氧化钠

氯气跟氢氧化钠溶液反应：Cl 2+2NaOH→NaClO+NaCl+H 2O，下列叙述中不正确的是（　　） A. 氯气既是氧化剂，又是还原剂 B. 次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物 C. 氢氧化钠既不是氧化剂，也不是还原剂 D. 电子的转移数是2，从氯气转移到氢氧化钠

我们一步步分析。

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1. 写出反应并标化合价

反应：

$$\mathrm{Cl_2 + 2NaOH \to NaClO + NaCl + H_2O}$$

在 Cl₂ 中，Cl 的氧化数是 0。
在 NaClO 中，Na 为 +1，O 为 -2（次氯酸根中 O 为 -2），则 Cl 的氧化数为 +1。
在 NaCl 中，Cl 的氧化数为 -1。

因此，Cl₂ 中一部分 Cl 从 0 → +1（被氧化），一部分 Cl 从 0 → -1（被还原）。

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2. 分析氧化剂、还原剂

氧化剂：本身被还原，即 Cl₂ 中变为 -1 的那部分 Cl 原子。

还原剂：本身被氧化，即 Cl₂ 中变为 +1 的那部分 Cl 原子。

所以氯气既是氧化剂又是还原剂 → 选项 A 正确。

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3. 氧化产物、还原产物

被氧化的 Cl（0→+1）形成 NaClO → 氧化产物

被还原的 Cl（0→-1）形成 NaCl → 还原产物

所以选项 B 说：“次氯酸钠是氧化产物，氯化钠是还原产物” → 正确。

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4. NaOH 的角色

NaOH 未发生氧化还原变化（Na 始终 +1，O 始终 -2，H 始终 +1），只是提供 Na⁺ 和 OH⁻，形成产物。
所以 NaOH 既不是氧化剂也不是还原剂 → 选项 C 正确。

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5. 电子转移数的表述

氧化还原半反应：

还原半反应：
$\mathrm{Cl_2 + 2e^- \to 2Cl^-}$ 即 每分子 Cl₂ 得 2 电子。

但这里是 Cl₂ 歧化，我们只看总电子转移（对于单质 Cl₂ 来说，得电子数与失电子数相等，总电子转移数定义为 整个反应中还原剂失去的电子总数）。

从反应式：
1 mol Cl₂ 反应后生成 1 mol NaClO（氧化数从 0 到 +1，失去 1 e⁻ 每原子）和 1 mol NaCl（得 1 e⁻ 每原子）。

Cl₂ 是 2 个 Cl 原子，所以：
被氧化的 Cl 原子失去 1 e⁻，被还原的 Cl 原子得到 1 e⁻。
所以 整个反应电子转移数为 1 e⁻ × 2? 不对，要小心：

更准确来说：Cl₂ 中两个 Cl 原子：
一个 Cl 原子：0 → +1，失 1 e⁻
一个 Cl 原子：0 → -1，得 1 e⁻
总得失电子数相等，因此电子转移数 = 1 mol e⁻（按化学方程式每摩尔反应）。

所以转移电子数应该是 1 摩尔电子，不是 2。

选项 D 说：“电子的转移数是 2，从氯气转移到氢氧化钠” —— 这是错误的：

第一，电子转移数应是 1（对每摩尔 Cl₂ 发生反应）
第二，电子转移在氯气自身原子之间，不是氯气转移到 NaOH（NaOH 无氧化还原）

所以 D 是错误的。

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6. 答案

不正确的叙述是 D。

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$$\boxed{D}$$