氮气进行绝热可逆膨胀（）。 A. ΔU＝0 B. ΔS＝0 C. ΔA＝0 D. ΔG＝0

氮气进行绝热可逆膨胀（）。 A. ΔU＝0 B. ΔS＝0 C. ΔA＝0 D. ΔG＝0

我们先一步步推理。

1. 题目信息整理

系统：氮气（理想气体）

过程：绝热可逆膨胀

“绝热” ⇒ $Q = 0$

“可逆” ⇒ 过程中任意时刻系统与环境的温差无穷小

绝热可逆 ⇒ 等熵过程（熵变为零）

2. 各选项分析

A. ΔU = 0
对于理想气体，内能变化只与温度有关： $\Delta U = nC_V\Delta T$。
绝热可逆膨胀时，气体对外做功，温度下降（因为 $Q=0$，由热力学第一定律 $\Delta U = W$，$W < 0$，所以 $\Delta U < 0$）。
因此 ΔU 不为 0，A 错。

B. ΔS = 0
绝热可逆过程 ⇒ 可逆绝热 ⇒ 熵变 $\Delta S = 0$（绝热 dQ_rev=0，dS = dQ_rev/T = 0）。
所以 B 对。

C. ΔA = 0
亥姆霍兹自由能 $A = U - TS$，变化 $\Delta A = \Delta U - T\Delta S - S\Delta T$ 但在有限过程中：
$\Delta A = \Delta U - \Delta(TS)$
对于绝热可逆过程，不是等温过程，所以 ΔA 不为 0。
实际上，可以判断 $\Delta U <0$，$\Delta(TS) = T_2 S_2 - T_1 S_1$，因为 $S_2 = S_1$，$T_2 < T_1$ ⇒ $T_2 S_1 < T_1 S_1$ ⇒ $\Delta(TS) < 0$，但无法直接得出 ΔA=0。
一般 ΔA=0 只在等温可逆条件下成立。 C 错。

D. ΔG = 0
吉布斯自由能 $G = H - TS$，$\Delta G = \Delta H - \Delta(TS)$。
等温等压可逆相变或化学反应平衡时才可能 ΔG=0。绝热可逆膨胀不是等温等压平衡过程，ΔG ≠ 0，D 错。

3. 答案确认
唯一成立的是 B. ΔS = 0。

最终答案：