已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 [ ] A. 元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱

已知同周期X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是 [ ] A. 元素非金属性按X 、Y 、Z 的顺序减弱 B. 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱 C. 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D. 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

我们一步步推理。

已知：

同周期 $X, Y, Z$ 三种元素（因此原子序数从左到右增加，但没说它们在周期表的具体位置顺序，只给了酸性顺序）。

最高价氧化物对应水化物酸性顺序：

常见化合价猜测：

$HXO_4$ 中 $X$ 为 +7 价，可能是 Cl 或同族元素，但同周期时只比较相邻几种。

$H_2YO_4$ 中 $Y$ 为 +6 价，例如 S 的 $H_2SO_4$。

$H_3ZO_4$ 中 $Z$ 为 +5 价，例如 P 的 $H_3PO_4$。
这样符合同周期（第三周期为例）：$Z = P, Y = S, X = Cl$。
但题目只说酸性顺序，化学式暗示了可能的最高化合价及位置关系。
一般地，同周期从左到右（金属到非金属）：
非金属性增强 → 最高价含氧酸酸性增强。
题目给的酸性是 $X > Y > Z$ → 非金属性 $X > Y > Z$。

因此判断 A：
元素非金属性按 $X, Y, Z$ 的顺序减弱 → 实际上是 $X$ 最强，$Z$ 最弱，所以顺序 $X \to Y \to Z$ 非金属性减弱 → A 正确。

B：
阴离子的还原性顺序：非金属性越强，简单阴离子（如 $X^-, Y^{2-}, Z^{3-}$ 并不一定存在这样带多个负电荷的阴离子，更常见的是氢化物对应的阴离子或 $-1$ 或 $-2$）还原性越弱。
因此非金属性 $X>Y>Z$，则还原性 $X^- < Y^{2-} < Z^{3-}$，或对应氢化物中对应阴离子在氢化物酸性里也看得出来。
其实更直接地，气态氢化物稳定性 $HX > H_2Y > ZH_3$（比如 HCl > H₂S > PH₃）。
所以阴离子还原性顺序应为：$Z^{3-} > Y^{2-} > X^-$（例如 PH₂⁻ > SH⁻ > Cl⁻ 的比较要小心，但可比较 S²⁻ 和 Cl⁻ 等）。
总之非金属性越弱，阴离子还原性越强。
所以 B 说 “阴离子还原性按 X, Y, Z 的顺序减弱” → 还原性是 X 的阴离子最弱，Z 的阴离子最强，所以 X→Y→Z 还原性减弱吗？
不对，顺序应增强（因为非金属性减弱），所以 B 错误。

C：
气态氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性 $X>Y>Z$ → 稳定性 $HX > H_2Y > ZH_3$，所以 $X\to Y\to Z$ 稳定性减弱，不是增强 → C 错。

D：
单质氧化性：非金属单质的氧化性（指得电子能力）一般与非金属性一致，但要注意单质状态（如 Cl₂ 氧化性强于 S，S 强于 P），因此顺序应是 $X>Y>Z$，即氧化性减弱，而不是增强 → D 错。

正确选项只有 A。

答案：$\boxed{A}$