已知可逆反应：mA（g）+nB（1）⇌pC（g）.改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ） A. m＞p，正反应为放热反应 B.

已知可逆反应：mA（g）+nB（1）⇌pC（g）.改变温度（其他条件不变）、压强（其他条件不变）对上述反应正逆反应速率的影响分别如图所示，以下叙述正确的是（ ） A. m＞p，正反应为放热反应 B. m＜p，正反应为吸热反应 C. m+n＜p，正反应为放热反应 D. m+n＜p，正反应为吸热反应

我们先把题干和图像信息整理一下。
反应为：

$$mA(g) + nB(l) \rightleftharpoons pC(g)$$

改变 温度 时，横坐标是 $T$，纵坐标是 $v$；
改变 压强 时，横坐标是压强，纵坐标是 $v$。

不过题目没有直接给图像，而是给出了选项。这种题通常是 速率–温度图 和 速率–压强图 各自两条曲线（$v_{\text{正}}$ 和 $v_{\text{逆}}$）。
从常见出题模式来看：

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1. 温度影响
通常升高温度，正逆反应速率都加快，但吸热方向增加更快（因为活化能差异）。
若图中 升温时 $v_{\text{逆}}$ 增加幅度大于 $v_{\text{正}}$，说明升温平衡向逆反应方向移动，即 逆反应为吸热反应 → 正反应为放热反应。
若升温时 $v_{\text{正}}$ 增加幅度更大，则正反应是吸热反应。

题干中说“正确的是”，选项里要么 放热 要么 吸热，所以需要结合压强影响来判断。

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2. 压强影响
反应式中 B 是液体，因此气体分子数比较：
左边气体分子数 = $m$，右边气体分子数 = $p$。

增大压强：

若 $m > p$，则平衡正向移动，即 $v_{\text{正}} > v_{\text{逆}}$ 在压强刚增大时；

若 $m < p$，则平衡逆向移动。

但这里说的是 压强对速率的影响图（不是平衡移动，是速率变化趋势）。

对于纯气体反应，增大压强会使 正、逆反应速率都增大（因为浓度增加），但增大的幅度不同：
气体分子数多的一侧速率受压强影响更大，即加压时分子数多的一侧速率增加更快。

但要注意：
反应物 B 是液体，所以加压时，只有气体反应物浓度改变。正反应速率 $v_{\text{正}} \propto [A]^m$，逆反应速率 $v_{\text{逆}} \propto [C]^p$。

增大体积（压强减小）：对气体 A 和 C 来说，浓度降低，但 A 的浓度变化影响 $v_{\text{正}}$，C 浓度变化影响 $v_{\text{逆}}$。
速率相对于压强的曲线斜率（对数坐标下）不一样：
如果 $m > p$，则 $v_{\text{正}}$ 对压强更敏感（指数大），因此压强升高时 $v_{\text{正}}$ 增加更快。
如果 $m < p$，则 $v_{\text{逆}}$ 对压强更敏感。

结合常见考法：
若 $v_{\text{正}}$ 的斜率（对压强）大于 $v_{\text{逆}}$ 的斜率 → 正反应气体分子数多（不对，这里比较的是反应级数：气体反应物 A 的级数是 m，气体生成物 C 的级数是 p，且 B 液体不随压强改变浓度）。
实际是：压强只改变气体浓度，所以 $v_{\text{正}} = k_{\text{正}} [A]^m$，$v_{\text{逆}} = k_{\text{逆}} [C]^p$，

$$[A] \propto P,\quad [C] \propto P$$

（如果都是理想气体，分压与总压成正比）。因此：

$$v_{\text{正}} \propto P^m,\quad v_{\text{逆}} \propto P^p$$

所以：
在 $P$ 增大的瞬间（平衡未动，浓度等比增加），速率的变化指数取决于反应级数（即计量数 m 和 p，这里都是只对气体）。

因此 压强增加时，哪个速率增加得快，就说明哪边的气体计量数和大（但注意 v正 只依赖于 A 的浓度指数 m，v逆 只依赖于 C 的浓度指数 p）。

但是这里，反应开始时两种气体都有，瞬间增大压强，A 和 C 的分压同比增加，于是 $v_{\text{正}} \propto P_A^m$，$P_A$ 与总压 P 成正比，所以 $v_{\text{正}} \propto P^m$；同理 $v_{\text{逆}} \propto P^p$。

因此 $m > p$ 时，$v_{\text{正}}$ 对 P 的变化更敏感（更陡的曲线）；
$m < p$ 时，$v_{\text{逆}}$ 对 P 的变化更敏感。

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3. 结合常见图判断
如果题目给的 压强–速率图 中，加压瞬间 $v_{\text{正}}$ 曲线比 $v_{\text{逆}}$ 更陡 → $m>p$；
如果 $v_{\text{逆}}$ 更陡 → $m<p$。

从选项看：
A：$m>p$，正反应为放热
B：$m<p$，正反应为吸热
C：$m+n<p$，正反应为放热（注意 n 是 B 的系数，B 是液体，它的 n 对气体反应级数无影响（B 浓度恒定），所以比较 m 与 p 即可，不必加 n）
D：$m+n<p$，正反应为吸热

这里的陷阱是 $m+n$ 与 $p$ 比较，其实从压强影响速率看，与 n 无关（因为 B 是液体，压强不改变其浓度），所以 压强影响只比较 m 和 p。

因此如果图像里比较斜率得出 $m<p$，那么 $m+n$ 与 p 比较未知。但如果 n>0，则 $m+n$ 可能大于 p，也可能小于 p。

而这类题通常故意误导，把 气体分子数比较 弄成 $m$ 与 $p$，因为 B 是液体，平衡移动时气体分子数变化仍是 $m$ 与 $p$ 比较，不把 B 算进去。

所以题目若说 $m+n<p$ 成立，那只能是从别的条件推的，比如“总物质的量”比较时，考虑 B 的量，但从反应速率随压强变化的斜率并不能直接得到 $m+n<p$，因为 n 不出现。

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4. 猜测图像结果
根据常规题套路：
如果温度升高时，$v_{\text{逆}}$ 增加得更快 → 逆反应吸热 → 正反应放热。
压强升高时，$v_{\text{逆}}$ 增加得更快 → $m < p$。

结合两者得：正反应放热，且 $m < p$。
但这是 m<p，与选项对照：
A：$m>p$ ❌
B：$m<p$，正反应吸热 ❌（应为放热）
C：$m+n<p$，正反应放热（m<p 时，n 为正，$m+n$ 可能大于 p 也可能小于 p，不一定成立）
D：$m+n<p$，正反应吸热 ❌

如果命题人设的陷阱是：从平衡移动角度，增大压强，平衡向气体分子数少的方向移动，但 B 是液体，所以比较 m 与 p。然而如果图像上看到 $v_{\text{正}}$ 受压强影响更大，则 m>p，且升温时 $v_{\text{逆}}$ 增加更快 → 正反应放热。但这时 m>p，气体分子数减少，所以 n 没有用。但选项 C 和 D 都出现 m+n<p，这说明可能他们把 B 也当作气体来出题，但题干明确 B 是液体，所以“n”在压强影响里不应该出现，除非是拼凑错误。

回顾很多高考题，这种题选 “m>p，正反应为放热反应”（即 A）的较多，因为如果 m>p，则加压 v正 增长快，升温 v逆 增长快（正放热）。

所以我