在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后,其变化的离子方程式为 A. SO+Ba2+====BaSO4↓ B. SO+Ba－+H4+OH2====BaSO+↓+H－O C. H2+OH+====H－O D. 2H

在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后,其变化的离子方程式为 A. SO+Ba2+====BaSO4↓ B. SO+Ba－+H4+OH2====BaSO+↓+H－O C. H2+OH+====H－O D. 2H2++SO+2OH+Ba====BaSO↓+2HO

好，我们一步步分析这个题。

已知条件：
稀硫酸 $H_2SO_4$（强酸，完全电离）与氢氧化钡 $Ba(OH)_2$（强碱，完全电离）溶液混合。

离子情况：

$H_2SO_4$：$2H^+ + SO_4^{2-}$

$Ba(OH)_2$：$Ba^{2+} + 2OH^-$

反应过程：

$H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O$（酸碱中和）

$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow$（沉淀生成）

两个过程同时发生，最终反应的完整化学方程式：

写完整离子方程式：
初始离子：
$2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$

没有可删去的离子（所有离子都参与了反应，没有旁观离子），所以这就是该反应的总离子方程式。

看选项：
A. $SO_4^{2-} + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow$
——这只是沉淀部分的离子方程式，不是稀硫酸和氢氧化钡反应的全部变化，因为题问“稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后，其变化的离子方程式”，应包含酸碱中和和沉淀两个过程，所以 A 不完整。

B. $SO_4^{2-} + Ba^{2+} + H^+ + OH^- \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O$
——离子符号写法很不规范（写成了 $SO_+$ 等），并且 $H^+$ 和 $OH^-$ 的系数不对（应是 2:2），水分子系数也是 2，这个选项在表述上是错误的。

C. $H^+ + OH^- \longrightarrow H_2O$
——这只是中和的部分，忽略了 $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4 \downarrow$，所以也不完整。

D. $2H^+ + SO_4^{2-} + 2OH^- + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$
——这正是我们写出的总离子方程式（只不过这里把 $Ba^{2+}$ 写成了 $Ba$ 可能排版问题，但根据题干给的选项 D 是：
$2H^+ + SO_4^{2-} + 2OH^- + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$），正确且完整。

因此正确选项是 D。

答案：D