Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题

Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2______（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．

Ⅰ．离子反应方程式

（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液

（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液

（3）醋酸和氨水

或更准确地写成：

醋酸是弱电解质，氨水在离子方程式中保留 $\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}$，反应后生成醋酸铵和水，但醋酸铵为可溶强电解质，在水溶液中完全电离，因此也可写为：

（常用简化形式：$\mathrm{CH_3COOH + NH_3 \cdot H_2O \rightarrow CH_3COO^- + NH_4^+ + H_2O}$）

Ⅱ．氧化还原反应分析
反应方程式：

（1）电子转移的方向和数目：
在反应中，部分 NH₃ 中 N 被氧化为 N₂（N 化合价从 -3 升至 0），Cl₂ 被还原为 Cl⁻（Cl 化合价从 0 降至 -1）。
从 N 的角度看，每生成 1 mol N₂（含 2 个 N 原子），失去 6 mol 电子。
从 Cl 的角度看，每 3 mol Cl₂（6 mol Cl 原子）得到 6 mol 电子。

可用双线桥或单线桥表示。例如单线桥（电子由 N 向 Cl 转移）：

在方程式中标出：电子转移数目为 6 e⁻，方向由 NH₃ 中 N（被氧化的部分）指向 Cl₂。
更具体地说，8 分子 NH₃ 中，有 2 个 N 被氧化为 N₂（失去 6e⁻），3 分子 Cl₂ 全部被还原（得到 6e⁻）。

（2）

氧化剂：$\mathrm{Cl_2}$

被氧化的元素：氮（$\mathrm{N}$，在部分 NH₃ 中）

还原剂与还原产物的质量比：

还原剂是 NH₃（但只有一部分 NH₃ 作还原剂，即生成 N₂ 的那部分，按电子转移比例计算）。

还原产物是 NH₄Cl（Cl 被还原得到的 Cl⁻ 构成 NH₄Cl 中的 Cl⁻ 部分，且 NH₄Cl 中 Cl 全部来自 Cl₂）。

分析：
按方程，3 mol Cl₂ → 6 mol NH₄Cl（还原产物）。
做还原剂的 NH₃：生成 N₂ 的那部分 NH₃，即每生成 1 mol N₂ 需 2 mol NH₃ 作还原剂，失去 6 mol e⁻，正好对应 3 mol Cl₂ 得到的电子。

还原剂（指起还原作用的 NH₃）的物质的量：2 mol NH₃
还原产物（NH₄Cl）的物质的量：6 mol

质量比：

化简为 $\frac{2 \times 17}{6 \times 53.5} = \frac{34}{321}$，即 34 : 321。

最终答案整理：
Ⅰ．
（1）$\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}$
（2）$\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow}$
（3）$\mathrm{CH_3COOH + NH_3 \cdot H_2O = CH_3COO^- + NH_4^+ + H_2O}$

Ⅱ．
（1）电子转移方向与数目（单线桥）：
在方程式上标：从 NH₃（被氧化的 N）指向 Cl₂，并标 “6 e⁻”
（2）氧化剂：$\mathrm{Cl_2}$；被氧化的元素：$\mathrm{N}$；还原剂与还原产物的质量比：$\mathbf{34 : 321}$。