在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后,其变化的离子方程式为 A. SO+Ba2+====BaSO4↓ B. SO+Ba－+H4+OH2====BaSO+↓+H－O C. H2+OH+====H－O D. 2H

在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后,其变化的离子方程式为 A. SO+Ba2+====BaSO4↓ B. SO+Ba－+H4+OH2====BaSO+↓+H－O C. H2+OH+====H－O D. 2H2++SO+2OH+Ba====BaSO↓+2HO

我们逐步分析这个反应。

1. 反应的物质及原理

稀硫酸是 $H_2SO_4$ 溶液，氢氧化钡溶液是 $Ba(OH)_2$，二者混合发生反应。
该反应包括两个同时进行的离子反应：

酸与碱的中和： $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$

沉淀反应： $Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$

总反应方程式为：

写成离子方程式时，$H_2SO_4$ 完全电离为 $2H^+ + SO_4^{2-}$，
$Ba(OH)_2$ 完全电离为 $Ba^{2+} + 2OH^-$。
总离子方程式：

2. 对照选项

A. $SO_4^{2-} + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$
这只是沉淀部分，没有体现中和反应（$H^+$ 与 $OH^-$ 反应），不完全。
题目说“滴入氢氧化钡溶液后变化的离子方程式”，通常认为指整个反应的主要离子变化，事实上在稀硫酸溶液中，氢氧根会与氢离子中和，所以该选项不全面。

B. 符号混乱： $SO$ 表示不对，$Ba^-$ 和 $H_4^+$ 明显不对，$BaSO+↓$ 写法错误，排除。

C. $H^+ + OH^- \rightarrow H_2O$
这只有中和部分，没有体现沉淀，但题目反应中既有沉淀又有水生成，该选项也不完全。

D. $2H^+ + SO_4^{2-} + 2OH^- + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O$
这就是我们上面写的完整的离子方程式，正确。题目在 D 里写的是“2H2+ + SO + 2OH + Ba2+ → BaSO↓ + 2H2O”，只是省略了下标和电荷，意思就是 $2H^+ + SO_4^{2-} + 2OH^- + Ba^{2+} \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2H_2O$。

答案：D

因此，在稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的离子方程式为：

（即 $2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O$）