质量作用定律只适用于（）反应。

质量作用定律只适用于（）反应。

质量作用定律只适用于基元反应。这一结论在多个权威来源中被明确指出，其核心逻辑在于基元反应代表了化学反应的基本单元——即分子间直接碰撞并一步完成的反应过程。例如，反应 $\text{NO}_2 + \text{CO} \rightarrow \text{CO}_2 + \text{NO}$ 作为典型的基元反应，其速率方程 $r = k[\text{NO}_2][\text{CO}]$ 严格符合质量作用定律，即反应速率与反应物浓度的幂乘积成正比，幂指数对应化学计量数。

对于非基元反应（复杂反应），质量作用定律无法直接应用。这类反应由多个基元步骤组成，其宏观速率方程需通过实验测定，而非简单依据总反应方程式推导。例如，某些表面催化反应或酶促反应涉及吸附、中间产物生成等多步骤，其速率规律可能呈现零级或分数级动力学特征，与质量作用定律的简单幂函数形式不符。

此外，虽然质量作用定律的适用对象明确为基元反应，但实际应用中还需注意体系条件：理想气体或稀溶液是常见的适用场景，而纯固体或纯液体的浓度通常不写入速率方程（因其活度视为常数）。例如，碳的燃烧反应 $\text{C}(s) + \text{O}_2(g) \rightarrow \text{CO}_2(g)$，速率方程仅包含 $[\text{O}_2]$ 项。这一细节进一步说明，基元反应是质量作用定律的必要前提，而体系的理想性则是充分条件。

从历史角度看，质量作用定律由古德贝格和瓦格于1867年提出，其理论基础是分子碰撞理论——基元反应的速率直接依赖于反应物分子的碰撞频率，而碰撞概率与浓度乘积成正比。这一微观解释也印证了为何非基元反应（涉及多步碰撞）无法直接套用该定律。

综上，无论是理论定义、实验验证还是历史发展，均一致支持基元反应是质量作用定律的唯一适用对象。这一结论不仅是化学动力学的基础，也为复杂反应机理的研究提供了重要参照——通过测定非基元反应的速率方程，可反推其包含的基元步骤组合。