碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO 3 浓 CO 2 ↑＋4X↑＋2H 2 O。下列有关该反应的说法不正确的是（） A. HNO 3 中N 的化合价为5 价 B. 化学方程式中X 为NO

碳与浓硝酸发生反应的化学方程式为：C+ 4HNO 3 浓 CO 2 ↑＋4X↑＋2H 2 O。下列有关该反应的说法不正确的是（） A. HNO 3 中N 的化合价为5 价 B. 化学方程式中X 为NO 2 C. 该化学反应前后，原子个数和分子个数都没有发生变化 D. 该反应中，C 具有还原性

碳与浓硝酸的反应是典型的氧化还原反应，化学方程式为 C + 4HNO₃(浓) =△= CO₂↑ + 4NO₂↑ + 2H₂O 。通过分析反应原理和各选项细节，可得出不正确的说法是 C选项。

选项解析

A选项正确：HNO₃中N的化合价为+5价。根据化合物中元素化合价代数和为0，H为+1价、O为-2价，设N的化合价为x，则有 (+1) + x + (-2)×3 = 0，解得x=+5 。

B选项正确：X为NO₂。根据质量守恒定律，反应前有4个N原子和12个O原子，反应后CO₂和H₂O中已有4个O原子，剩余4个N原子和8个O原子需由4X提供，因此X的化学式为NO₂ 。

C选项错误：反应前后原子总数不变，但分子数发生变化。反应前有1（C）+ 4（HNO₃）= 5个分子，反应后有1（CO₂）+ 4（NO₂）+ 2（H₂O）= 7个分子，分子数明显增加 。

D选项正确：C具有还原性。反应中C元素化合价从0价升高到+4价（生成CO₂），失去电子被氧化，因此C是还原剂，具有还原性 。

关键结论

该反应体现了浓硝酸的强氧化性（N元素从+5价降为+4价）和碳的还原性，反应需在加热条件下进行，生成红棕色有毒气体NO₂ 。原子守恒是化学反应的普遍规律，但分子数可能因反应类型（如分解、化合）而改变，这也是C选项错误的核心原因。

思考：如果将浓硝酸换成稀硝酸，反应产物和分子数变化会有何不同？（提示：稀硝酸与碳反应生成NO，化学方程式为 3C + 4HNO₃(稀) =△= 3CO₂↑ + 4NO↑ + 2H₂O ）。