用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将会使NaOH溶液的浓度偏小。() A. 正确 B. 错误

用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将会使NaOH溶液的浓度偏小。() A. 正确 B. 错误

用混有邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾（KHP）标定NaOH溶液时，会导致测定的NaOH浓度偏小，该说法正确。

标定原理基于KHP与NaOH的1:1反应（KHP + NaOH = KNaP + H₂O），通过准确称量KHP质量计算其物质的量，再根据滴定消耗的NaOH体积计算浓度（$c_{\text{NaOH}} = \frac{n_{\text{KHP}}}{V_{\text{NaOH}}}$）。邻苯二甲酸（H₂P）为二元酸，与NaOH反应为2:1（H₂P + 2NaOH = Na₂P + 2H₂O），相同质量下，邻苯二甲酸比KHP消耗更多NaOH：

邻苯二甲酸摩尔质量为166.13 g/mol，1g消耗$\frac{2}{166.13} \approx 0.0120 \, \text{mol NaOH}$；

KHP摩尔质量为204.22 g/mol，1g消耗$\frac{1}{204.22} \approx 0.0049 \, \text{mol NaOH}$。

当样品中混入邻苯二甲酸时，实际消耗的NaOH体积（\(V\)）比纯KHP时更大。但计算时仍按纯KHP的质量（\(m\)）和摩尔质量（\(M_{\text{KHP}}\)）计算\(n_{\text{KHP}} = \frac{m}{M_{\text{KHP}}}\)，导致公式中分母（\(V\)）偏大，最终计算出的\(c_{\text{NaOH}}\)偏小。

答案：A. 正确

思考：若混入的是邻苯二甲酸钾（二元酸盐），结果又会如何变化？（提示：需分析其与NaOH的反应计量比及摩尔质量差异）