硫酸的摩尔质量为______．49克硫酸的物质的量为______，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，该溶液中含H + 的个数为______，取出该溶液10mL即取出了____

硫酸的摩尔质量为______．49克硫酸的物质的量为______，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，该溶液中含H + 的个数为______，取出该溶液10mL即取出了______个SO 4 2- ．

硫酸的摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。硫酸的化学式为 $\text{H}_2\text{SO}_4$，氢、硫、氧的相对原子质量分别为1、32、16，因此其相对分子质量为 $2\times1 + 32 + 4\times16 = 98$，摩尔质量为 98 g/mol。

49克硫酸的物质的量可通过公式 $n = \frac{m}{M}$ 计算，其中 $m = 49 \, \text{g}$，$M = 98 \, \text{g/mol}$，代入得 $n = \frac{49 \, \text{g}}{98 \, \text{g/mol}} = 0.5 \, \text{mol}$。

将0.5 mol硫酸配制成500 mL溶液，物质的量浓度 $c = \frac{n}{V}$，体积 $V = 500 \, \text{mL} = 0.5 \, \text{L}$，因此浓度为 $c = \frac{0.5 \, \text{mol}}{0.5 \, \text{L}} = 1 \, \text{mol/L}$。

硫酸在溶液中完全电离：$\text{H}_2\text{SO}_4 = 2\text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-}$，1 mol $\text{H}_2\text{SO}_4$ 电离出2 mol $\text{H}^+$。0.5 mol硫酸可电离出 $0.5 \, \text{mol} \times 2 = 1 \, \text{mol} \, \text{H}^+$，$\text{H}^+$ 的个数为 $N = n \times N_A = 1 \, \text{mol} \times 6.02 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} = 6.02 \times 10^{23}$ 个（$N_A$ 为阿伏伽德罗常数）。

溶液具有均一性，取出10 mL溶液时浓度不变。10 mL = 0.01 L，其中硫酸的物质的量为 \(n = c \times V = 1 \, \text{mol/L} \times 0.01 \, \text{L} = 0.01 \, \text{mol}\)。由电离方程式可知，1 mol \(\text{H}_2\text{SO}_4\) 对应1 mol \(\text{SO}_4^{2-}\)，因此 \(\text{SO}_4^{2-}\) 的物质的量为0.01 mol，个数为 \(0.01 \, \text{mol} \times 6.02 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} = 6.02 \times 10^{21}\) 个。

答案依次为：98 g/mol；0.5 mol；1 mol/L；\(6.02 \times 10^{23}\)；\(6.02 \times 10^{21}\)。