已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　） A. 6:1 B. 5:1 C. 3:1 D. 2

已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为NaClO3+6HCl===NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（　　） A. 6:1 B. 5:1 C. 3:1 D. 2:1

在氯酸钠与盐酸的反应中，氧化产物和还原产物均为氯气（Cl₂），但二者来自不同的氯元素价态变化。反应的本质是+5价氯（来自NaClO₃）与-1价氯（来自HCl）发生归中反应生成0价氯（Cl₂）。

关键化合价与电子转移分析

氧化剂与还原产物：NaClO₃中Cl为+5价（氧化剂），每个Cl原子得到5个电子（+5→0），被还原为Cl₂中的0价氯。

还原剂与氧化产物：HCl中部分Cl为-1价（还原剂），每个Cl原子失去1个电子（-1→0），被氧化为Cl₂中的0价氯。

反应方程式中，6个HCl分子中，1个Cl⁻仅作为酸根形成NaCl（未变价），其余5个Cl⁻作为还原剂参与电子转移。

氧化产物与还原产物的物质的量关系

电子守恒：1个+5价Cl得到5个电子，需5个-1价Cl各失去1个电子（共失去5个电子），二者恰好守恒。

原子配比：被还原的+5价Cl（1个）与被氧化的-1价Cl（5个）共同生成Cl₂，共6个Cl原子形成3个Cl₂分子。其中，还原产物Cl₂含1个Cl原子（来自+5价Cl），氧化产物Cl₂含5个Cl原子（来自-1价Cl）。

质量比计算

由于氧化产物和还原产物均为Cl₂（摩尔质量相同），其质量比等于物质的量之比，即被氧化与被还原的Cl原子数之比 5:1。

答案：B. 5:1

思考：若反应中HCl不足量，产物可能会有ClO₂等其他价态氯氧化物，此时氧化产物与还原产物的比例会如何变化？