一定条件下硫化铜与稀硝酸发生反应,所得还原产物为NO,氧化产物为SO 4 2— 。现将0.03 mol CuS加入到25 mL 4.2 mol/LHNO 3 中,充分反应之后,忽略溶液体积变化,下列说

一定条件下硫化铜与稀硝酸发生反应,所得还原产物为NO,氧化产物为SO 4 2— 。现将0.03 mol CuS加入到25 mL 4.2 mol/LHNO 3 中,充分反应之后,忽略溶液体积变化,下列说法正确的是 A. 反应后溶液中仍有硝酸剩余 B. 被还原的硝酸为0.08 mol C. 反应后溶液的pH=1 D. 硫化铜未全部参加反应 E. l.用钢笔或圆珠笔(除题目有特殊规定外)直接答在试卷上。

硫化铜（CuS）与稀硝酸反应时，硫元素被氧化为$\text{SO}_4^{2-}$，氮元素被还原为NO，反应方程式为$3\text{CuS}+14\text{HNO}_3=3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2+3\text{H}_2\text{SO}_4+8\text{NO}\uparrow+4\text{H}_2\text{O}$。根据题目数据，0.03 mol CuS与25 mL 4.2 mol/L HNO₃（即0.105 mol HNO₃）反应，通过方程式系数比（3:14）计算可知，0.03 mol CuS需消耗0.14 mol HNO₃，而实际HNO₃仅0.105 mol，故硝酸不足，CuS过量，D正确，B错误。

被还原的硝酸生成NO，根据电子守恒，0.03 mol CuS失去电子：S从-2→+6，共失去$0.03\times8=0.24\ \text{mol}$电子；N从+5→+2，每mol硝酸得3 mol电子，因此被还原的硝酸为\(0.24\div3=0.08\ \text{mol}\)，B选项正确。

反应后溶液中，H⁺主要来自剩余HNO₃和生成的H₂SO₄。参与反应的硝酸为0.105 mol，其中0.08 mol被还原为NO，0.025 mol作为酸根（\(\text{NO}_3^-\)）存在，生成0.03 mol H₂SO₄提供\(0.06\ \text{mol}\ \text{H}^+\)，剩余H⁺浓度为\(0.06\div0.025=2.4\ \text{mol/L}\)，pH远小于1，C错误。

综上，正确选项为B、D。氧化还原反应中，需同时结合方程式计量关系与电子守恒分析物质过量问题，避免仅依据单一条件判断。