甲醇（CH3OH）是一种有毒、类似于酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2__m CO2+ 2CO + 16H2O. 若反应生成3.6g水，请计算：（1）

甲醇（CH3OH）是一种有毒、类似于酒精气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH + nO2__m CO2+ 2CO + 16H2O. 若反应生成3.6g水，请计算：（1）3.6g水的物质的量是多少摩尔？m 和n的值是多少？（2）参加反应的甲醇的物质的量是多少摩尔？生成CO的物质的量是多少摩尔？

甲醇不完全燃烧反应的定量分析

甲醇（CH₃OH）不完全燃烧的化学方程式为 $8\text{CH}_3\text{OH} + n\text{O}_2 \rightarrow m\text{CO}_2 + 2\text{CO} + 16\text{H}_2\text{O}$。以下通过质量守恒定律和物质的量计算解决问题：

（1）3.6g水的物质的量及m、n的确定

水的物质的量：水的摩尔质量为 $18\ \text{g/mol}$（$\text{H}_2\text{O}$：$2\times1 + 16 = 18$），则 $3.6\ \text{g}$ 水的物质的量为：

$n(\text{H}_2\text{O}) = \frac{3.6\ \text{g}}{18\ \text{g/mol}} = 0.2\ \text{mol}$

m值的确定（碳守恒）：左侧甲醇（$\text{CH}_3\text{OH}$）含8个C原子（8个分子×1个C/分子），右侧CO₂含$m$个C原子，CO含2个C原子，故：

\(m + 2 = 8 \implies m = 6\)

n值的确定（氧守恒）：右侧氧原子总数为CO₂（\(6\times2=12\)）、CO（\(2\times1=2\)）、H₂O（\(16\times1=16\)）之和，即 \(12+2+16=30\)。左侧氧原子来自甲醇（8个分子×1个O/分子=8）和O₂（\(2n\)），故：

\(8 + 2n = 30 \implies n = 11\)

（2）参加反应的甲醇及生成CO的物质的量

甲醇的物质的量：由方程式可知，甲醇与水的物质的量之比为 \(8:16=1:2\)。设甲醇物质的量为 \(x\)，则：

\(\frac{x}{0.2\ \text{mol}} = \frac{8}{16} \implies x = 0.1\ \text{mol}\)

CO的物质的量：CO与水的物质的量之比为 \(2:16=1:8\)。设CO物质的量为 \(y\)，则：

\(\frac{y}{0.2\ \text{mol}} = \frac{2}{16} \implies y = 0.025\ \text{mol}\)

结果总结

（1）3.6g水的物质的量为0.2 mol，\(m=6\)，\(n=11\)；
（2）参加反应的甲醇为0.1 mol，生成CO的物质的量为0.025 mol。

思考：若反应中甲醇完全燃烧（只生成CO₂和H₂O），相同质量的甲醇消耗的氧气量会如何变化？