温度一定时，对于一个化学平衡状态，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但KӨ值不变，如温度改变使化学平衡发生移动，此时KӨ值改变。 A. 正确 B. 错误

温度一定时，对于一个化学平衡状态，改变浓度、压力可使平衡发生移动，但KӨ值不变，如温度改变使化学平衡发生移动，此时KӨ值改变。 A. 正确 B. 错误

化学平衡常数$K^\theta$的核心特征是仅由温度决定，与浓度、压力等因素无关。当温度恒定时，改变反应物/生成物浓度或通过体积变化调整压力，会导致平衡体系中各物质分压（或浓度）的重新分配，使平衡发生移动（遵循勒夏特列原理），但$K^\theta$的数值保持不变。例如，对于反应$\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}$，增大$\ce{N2}$浓度会使平衡正向移动以消耗过量反应物，但$K^\theta$不会因浓度调整而改变。

温度改变时，情况截然不同。根据范特霍夫方程$\ln\frac{K_2^\theta}{K_1^\theta} = -\frac{\Delta H^\theta}{R}\left(\frac{1}{T_2} - \frac{1}{T_1}\right)$，$K^\theta$与温度的关系取决于反应的焓变$\Delta H^\theta$：吸热反应（$\Delta H^\theta > 0$）升温时$K^\theta$增大，平衡正向移动；放热反应（$\Delta H^\theta < 0$）升温时$K^\theta$减小，平衡逆向移动。此时，平衡移动与$K^\theta$数值的改变同步发生。

题目描述完全符合上述原理：温度不变时，浓度/压力影响平衡移动但\(K^\theta\)不变；温度改变时，平衡移动伴随\(K^\theta\)变化。答案：A。

这一结论揭示了化学平衡的深层逻辑：\(K^\theta\)是反应限度的“温度计”，而浓度、压力只是调节平衡位置的“调节器”。你能举出一个生活中利用温度调控反应限度的实例吗？