已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的质量比为2：3，则该硫的氧化物的相对分子质量是（　　） A. 28 B. 30 C. D. 80

要确定硫的氧化物的相对分子质量，需先根据元素质量比求出化学式。设该氧化物的化学式为 $S_xO_y$ ，硫（S）的相对原子质量为32，氧（O）为16。

硫元素与氧元素的质量比为2:3，而元素质量比等于“相对原子质量×原子个数”之比，因此：

$\frac{\text{硫元素质量}}{\text{氧元素质量}} = \frac{32x}{16y} = \frac{2}{3}$

化简上述比例式：

$\frac{32x}{16y} = \frac{2x}{y} = \frac{2}{3}$

交叉相乘得$2x×3 = 2×y$，即$6x = 2y$，进一步化简为$y = 3x$。取最简整数比，当$x=1$时，$y=3$，故化学式为$\text{SO}_3$。

$\text{SO}_3$的相对分子质量为硫原子与氧原子相对原子质量之和：

$\text{相对分子质量} = 32 + (16×3) = 32 + 48 = 80$

答案：D. 80
该结果是否合理？可验证：$\text{SO}_3$中硫氧质量比为$32:(16×3)=32:48=2:3$，与题目条件完全一致，确认化学式正确。相对分子质量80符合选项D。