决定元素种类的是（　　） A. 核外电子数 B. 电子层数 C. 最外层电子数 D. 质子数

元素的种类由原子的质子数（即核电荷数）决定，这是化学中定义元素的核心依据。所有质子数相同的原子（即使中子数或电子数不同）都属于同一种元素，而质子数不同的原子则一定属于不同元素。

以常见元素为例：氢原子无论是否含有中子（如氕、氘、氚），只要质子数为1就属于氢元素；钠原子（质子数11）和钠离子（质子数11，核外电子数10）也因为质子数相同而属于同一种元素。这一原则在周期表中体现为原子序数=质子数，例如氧元素的原子序数为8，意味着所有氧原子的质子数必定为8。

其他选项的错误原因如下：

核外电子数（选项A）会随化学反应得失电子而变化（如钠原子失去电子变成钠离子），但不改变元素种类；

电子层数（选项B）由核外电子排布规律决定，同一元素的不同离子（如Fe²⁺和Fe³⁺）可能具有不同电子层数；

最外层电子数（选项C）主要影响元素的化学性质（如金属性、非金属性），而非元素种类本身。

这一知识点的关键在于理解：质子是原子核中带正电的稳定粒子，其数量决定了原子的核电荷数，进而决定了元素的基本属性。相比之下，中子（不带电）和电子（易得失）的数量变化不会改变元素的本质。