0]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： A. K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C. NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D. K＋、Na＋、C

0]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是： A. K＋、Na＋、HSO3－、Cl－ B. Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－ C. NH4＋、K＋、Cl－、NO3－ D. K＋、Na＋、ClO－、S2－

在强碱性溶液中，大量存在的 $OH^-$ 会与某些离子发生反应，导致无法共存。判断时需重点关注 酸式酸根离子与 $OH^-$ 的反应、弱碱阳离子与 $OH^-$ 的沉淀或气体生成，以及 氧化还原反应 三大类情况。

选项A（$K^+$、$Na^+$、$HSO_3^-$、$Cl^-$） 中，$HSO_3^-$ 属于酸式酸根离子，会与 $OH^-$ 发生反应：$HSO_3^- + OH^- = SO_3^{2-} + H_2O$，因此不能大量共存 。

选项B（$Na^+$、$Ba^{2+}$、$AlO_2^-$、$NO_3^-$） 中，$AlO_2^-$ 是需在碱性条件下存在的离子 ，而 \(Na^+\)、\(Ba^{2+}\)、\(NO_3^-\) 均与 \(OH^-\) 不反应，且四种离子之间无沉淀、气体或弱电解质生成，因此可以大量共存 。

选项C（\(NH_4^+\)、\(K^+\)、\(Cl^-\)、\(NO_3^-\)） 中，\(NH_4^+\) 会与 \(OH^-\) 反应生成弱电解质 \(NH_3 \cdot H_2O\)（加热时释放 \(NH_3\) 气体），反应式为 \(NH_4^+ + OH^- = NH_3 \cdot H_2O\)，因此不能共存 。

选项D（\(K^+\)、\(Na^+\)、\(ClO^-\)、\(S^{2-}\)） 中，\(ClO^-\) 具有强氧化性，\(S^{2-}\) 具有强还原性，二者在碱性条件下仍可发生氧化还原反应（如 \(ClO^- + S^{2-} + H_2O = Cl^- + S \downarrow + 2OH^-\)），因此不能共存 。

结论：只有选项B中的离子在强碱性溶液中能大量共存。解决此类问题的关键在于 牢记碱性溶液中 \(OH^-\) 的“禁忌离子”（如 \(H^+\)、弱碱阳离子、酸式酸根），并警惕氧化还原反应对离子共存的影响。