将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-

将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.20mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀，此时溶液中c(Ca2+)为c1。如将0.10mol·L-1CaCl2溶液与等体积0.80mol·L-1HF溶液混合，生成CaF2沉淀后溶液的c(Ca2+)为c2，则c1>c2。 （ ） A. 正确 B. 错误

这个题目涉及到的是CaCl₂和HF溶液混合时生成CaF₂沉淀的反应，以及溶液中Ca²⁺浓度的变化。

我们可以根据溶液中的溶解平衡来分析这个问题：

CaF₂的溶解度积（Ksp）较小，因此当Ca²⁺和F⁻的浓度达到一定值时，CaF₂会开始沉淀。由于CaF₂的Ksp很小，生成沉淀时，Ca²⁺和F⁻的浓度都会受到影响。

情况1：CaCl₂和HF混合，CaCl₂浓度是0.10 mol/L，HF浓度是0.20 mol/L。

在这种情况下，Ca²⁺的浓度较低（0.10 mol/L），HF提供F⁻，并且CaF₂开始沉淀。由于F⁻的浓度较低，沉淀的发生会使得溶液中的Ca²⁺浓度下降，但不会降到很低。

情况2：CaCl₂和HF混合，CaCl₂浓度是0.10 mol/L，HF浓度是0.80 mol/L。

这里HF的浓度更高，提供更多的F⁻离子。由于F⁻的浓度增加，CaF₂的沉淀会更早开始，且沉淀量更多，这意味着更多的Ca²⁺离子会被消耗掉，导致溶液中的Ca²⁺浓度更低。

结论：

在第二种情况中，由于HF浓度更高，会更早开始沉淀，并且会消耗更多的Ca²⁺离子。因此，溶液中的Ca²⁺浓度会更低，即 c1 > c2。

所以，题目中的说法是 正确的。

答案是：A. 正确