工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。 （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气： ； （2）电解锰酸钾溶液： 。 下列说法正确的是 A. 上述物质中，氧化性：KMnO 4 > K 2 Mn

工业上用二氧化锰制备高锰酸钾可分两步进行。 （1）二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气： ； （2）电解锰酸钾溶液： 。 下列说法正确的是 A. 上述物质中，氧化性：KMnO 4 > K 2 MnO 4 >O 2 B. 上述过程中，每生成1 mol KMnO 4 需转移6 mol 电子 C. 电解时，KMnO 4 在阳极区生成 D. 电解时，阴极周围pH减小

在工业上通过二氧化锰制备高锰酸钾的过程，可以分为两个主要步骤：

二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：

在此步骤中，二氧化锰（MnO₂）与氢氧化钾（KOH）共熔，在氧气的作用下，二氧化锰被氧化为高价的锰化合物，形成钾锰酸盐（KMnO₄）。

电解锰酸钾溶液：

这个步骤中，锰酸钾溶液（K₂MnO₄）经过电解，进一步生成高锰酸钾（KMnO₄）。

根据这两个步骤，结合各选项来分析：

选项分析：

A. 氧化性：KMnO₄ > K₂MnO₄ > O₂

这一说法是正确的。因为：

KMnO₄ 中的锰是 +7 氧化态，具有最强的氧化性；

K₂MnO₄ 中的锰是 +6 氧化态，相对较弱；

O₂ 是一个中等氧化性物质，氧化态为 0。

因此，氧化性顺序应该是：KMnO₄ > K₂MnO₄ > O₂。

B. 上述过程中，每生成 1 mol KMnO₄ 需转移 6 mol 电子

这是正确的。在二氧化锰转化为高锰酸钾的过程中，锰从 +4 氧化态（MnO₂）变为 +7 氧化态（KMnO₄）。根据氧化还原反应的原理，每转化1 mol Mn²⁺为Mn⁷⁺需要6 mol电子。因此，在从 MnO₂ 生成 KMnO₄ 的反应中，确实会转移6 mol电子。

C. 电解时，KMnO₄ 在阳极区生成

这个说法不正确。在电解过程中，通常高价的锰化合物（如 KMnO₄）会在阴极区域还原，而阳极处则发生氧气的析出反应。因此，高锰酸钾在电解过程中应主要在阴极区形成。

D. 电解时，阴极周围 pH 减小

这一说法是正确的。电解过程中，阴极处发生还原反应，这通常会使水分子发生还原，产生氢气并释放 OH⁻（氢氧根离子）。然而，电解时，阴极区域由于水分子还原生成氢气，会消耗 H⁺，导致局部 pH 增大，但在电解过程中，周围的酸性增强。所以，电解过程中，阴极周围的 pH 值通常会减小。

综上所述，正确答案是：

A、B