【计算题】某种氨基酸α－COOHpK＝2.4，α－N+H3pK＝9.6，ω－N+H3pK＝10.6，计算该种氨基酸的等电点（pI）

要计算该氨基酸的等电点（pI），需先明确其电离特性及净电荷为零时的电离状态。题目中氨基酸含三个可解离基团：α-COOH（pK=2.4，酸性）、α-N+H3（pK=9.6，碱性）和ω-N+H3（pK=10.6，碱性），属于碱性氨基酸（含两个氨基和一个羧基）。

关键分析：电荷状态与pK值对应关系

pH < 2.4：羧基质子化（-COOH，中性），两个氨基质子化（-NH3⁺，各+1），净电荷=+2。

2.4 < pH < 9.6：羧基去质子化（-COO⁻，-1），两个氨基仍质子化（+2），净电荷=+1（+2-1=+1）。

9.6 < pH < 10.6：羧基（-COO⁻，-1），α-氨基去质子化（-NH2，中性），ω-氨基质子化（-NH3⁺，+1），净电荷=0（+1-1=0）。

pH > 10.6：两个氨基均去质子化（中性），羧基（-COO⁻，-1），净电荷=-1。

等电点计算

等电点（pI）是净电荷为零时的pH，对应净电荷从+1→0→-1的过渡区间。此时参与电离的是两个碱性基团（α-N+H3和ω-N+H3），故pI为这两个基团pK值的算术平均值：

$\text{pI} = \frac{\text{pK}_{\alpha-\text{NH}_3^+} + \text{pK}_{\omega-\text{NH}_3^+}}{2} = \frac{9.6 + 10.6}{2} = 10.1$

答案：该氨基酸的等电点为10.1。