化学中的三大守恒定律是指质量守恒定律、能量守恒定律和电荷守恒定律。这些定律是化学研究和化学反应分析的基础。

一、 质量守恒定律
质量守恒定律是指在任何孤立系统中，物质的质量不会无端产生也不会无端消失，只会从一种形式转化为另一种形式。在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

举例说明：
金属钠与氯气反应生成氯化钠。
反应式为：2Na + Cl₂ → 2NaCl
假设有46克钠与71克氯气完全反应，根据质量守恒定律，生成的氯化钠质量应为46克 + 71克 = 117克。反应前后物质的总质量保持不变。

二、 能量守恒定律
能量守恒定律是指在一个孤立系统中，能量的总量保持不变。能量可以从一种形式转化为另一种形式，但不能被创造或消灭。在化学反应中，能量通常以热能、光能等形式表现。

举例说明：
氢气在氧气中燃烧生成水。
反应式为：2H₂ + O₂ → 2H₂O
这个反应会释放大量热能。根据能量守恒定律，反应释放的热能等于氢气与氧气化学能之和减去水的化学能。反应前后能量的总量不变，只是从化学能转化为热能。

三、 电荷守恒定律
电荷守恒定律是指在任何一个孤立系统中，正负电荷的代数和始终保持不变。在化学反应中，反应前后体系的总电荷数保持不变。

举例说明：
锌与硫酸铜溶液发生置换反应。
反应式为：Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu
反应前，锌原子为电中性，铜离子带两个单位正电荷，体系总电荷为+2。反应后，锌离子带两个单位正电荷，铜原子为电中性，体系总电荷仍为+2。反应前后电荷总量保持不变。

这三个守恒定律共同构成了化学定量分析的基础，在配平化学方程式、计算反应能量变化和分析电解过程等方面都有重要应用。