初中化学常见酸和碱及其化学方程式

一、常见酸

盐酸（氢氯酸）：HCl

硫酸：H₂SO₄

硝酸：HNO₃

碳酸：H₂CO₃

醋酸：CH₃COOH

二、常见碱

氢氧化钠：NaOH

氢氧化钙：Ca(OH)₂

氢氧化钾：KOH

氨水：NH₃·H₂O

三、酸和碱的化学性质及相关化学方程式

（一）酸的通性

与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

与活泼金属反应（金属活动性顺序中氢以前的金属）
通式：酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
(1) 锌和稀硫酸：Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑
(2) 铁和稀盐酸：Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑
(3) 镁和稀硫酸：Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂↑

与金属氧化物反应
通式：酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水
(1) 氧化铁和稀盐酸：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O
(2) 氧化铜和稀硫酸：CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O

与碱发生中和反应
通式：酸 + 碱 → 盐 + 水
(1) 盐酸和氢氧化钠：HCl + NaOH → NaCl + H₂O
(2) 硫酸和氢氧化铜：H₂SO₄ + Cu(OH)₂ → CuSO₄ + 2H₂O

与某些盐反应
通式：酸 + 盐 → 新酸 + 新盐
(1) 盐酸和碳酸钙（实验室制CO₂）：2HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
(2) 硫酸和氯化钡：H₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2HCl

（二）碱的通性

与酸碱指示剂反应
使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

与非金属氧化物反应
通式：碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
(1) 氢氧化钠和二氧化碳：2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O
(2) 氢氧化钙和二氧化碳：Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O（此反应用于检验CO₂）

与酸发生中和反应
通式：碱 + 酸 → 盐 + 水
(1) 氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)₃ → AlCl₃ + 3H₂O
(2) 氢氧化钙和稀盐酸：Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

与某些盐反应
通式：碱 + 盐 → 新碱 + 新盐（反应物均需可溶，生成物中有沉淀或气体）
(1) 氢氧化钙和碳酸钠：Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ → CaCO₃↓ + 2NaOH（工业制烧碱）
(2) 硫酸铜和氢氧化钠：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

请注意：

书写化学方程式必须遵守质量守恒定律，配平方程式。

反应条件（如加热、催化剂等）及生成物的状态（如气体↑、沉淀↓）需正确标注。

金属与酸反应，金属必须是活动性顺序中氢以前的（钾、钙、钠除外，因其与水剧烈反应）。

碱与盐、酸与盐的反应需满足复分解反应发生的条件。