元素的电离能和电负性的规律及应用 例4 下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是( ) A. 元素电负性越大,元素的非金属性越强 B. 元素的第一电离能越小,元素的金属性越强 C. 根据元素逐级电离能

元素的电离能和电负性的规律及应用 例4 下列关于电离能和电负性的说法中不正确的是( ) A. 元素电负性越大,元素的非金属性越强 B. 元素的第一电离能越小,元素的金属性越强 C. 根据元素逐级电离能的数值可以确定主族元素的最高化合价 D. 在形成化合物时,元素的电负性大的显正价,电负性小的显负价

我们逐步分析每个选项。

已知概念：

电负性：衡量原子吸引电子能力的参数，电负性越大，非金属性越强。

第一电离能：气态原子失去一个电子所需能量，第一电离能越小，金属性越强。

逐级电离能：主族元素失去最外层电子时电离能增加较平缓，但突然大幅增加说明已经失去所有价电子，开始剥离内层电子，因此可推测最高化合价。

电负性与化合价关系：电负性大的原子在化合物中吸引电子能力强，显负价；电负性小的显正价。

A：元素电负性越大，非金属性越强 → 正确。

B：第一电离能越小，金属性越强 → 一般来说，金属性强的元素第一电离能小，这对主族元素是成立的，但对过渡金属略有波动，但题干指“元素”金属性与第一电离能的一般规律，应属正确。

C：根据逐级电离能可确定主族元素最高化合价 → 例如 Na 的 I₁ 很小，I₂ 远大于 I₁，说明只有一个价电子，最高化合价 +1；Mg 的 I₁、I₂ 较小，I₃ 很大，说明价电子数 2，最高化合价 +2。正确。

D：在化合物中，电负性大的显正价，电负性小的显负价 → 这是错的，电负性大的原子更易得电子，显负价；电负性小的显正价。

所以不正确的是 D。

答案是 D。