原电池符号为：(-) Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成 [Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将 A. 增

原电池符号为：(-) Zn∣ZnSO4(c1)‖Fe2(SO4)3(c2),FeSO4(c3)∣Pt(+)若加氨水于锌电极溶液中，使 Zn2+生成 [Zn(NH3)4]2+，这时电池电动势将 A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 不能确定

我们先逐步推理一下这个题。

1. 原电池的电极反应与电动势表达式
原电池符号：

负极反应（氧化）：

正极反应（还原）：

需乘以 2 以配平电子：

总反应：

2. 原电池电动势公式（根据 Nernst 方程）：

其中 $E^\circ = E^\circ_{\text{Fe}^{3+}/\text{Fe}^{2+}} - E^\circ_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}}$，

初始电动势（加氨水前）为

3. 向负极 ZnSO₄ 溶液中加氨水的影响
氨与 Zn²⁺ 形成稳定配离子：

此配合物稳定常数大，使得 游离 Zn²⁺ 浓度 $[\text{Zn}^{2+}]$ 大幅降低。

在原电池反应的 Nernst 方程里，$Q$ 表达式中的 $[Zn^{2+}]$ 因配合而急剧变小（设为 $c_1' \ll c_1$），则：

$\ln Q'$ 变得很小（很负），因此 $- \frac{RT}{nF} \ln Q'$ 项变得很正。

由于

如果 $Q$ 减小，那么 $- \ln Q$ 变大，所以 $E$ 增大。

4. 直观理解
形成 Zn²⁺ 的氨配合物，降低了 Zn²⁺ 的活度，使 Zn 电极的平衡电位变得更负（Zn 更易失去电子，电极电势 $E_{\text{Zn}^{2+}/\text{Zn}}$ 下降，因为 $E = E^\circ - \frac{0.0591}{2} \log \frac{1}{[Zn^{2+}]}$，[Zn²⁺]↓ ⇒ E(Zn)↓）。

电池电动势 $E = E_+ - E_-$，$E_-$ 变得更负 ⇒ $E_+ - E_-$ 差值变大 ⇒ 电动势 增大。

5. 结论
应选 A. 增大。

最终答案：