在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( ) A. 该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B. 1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移 C. Na2O2晶体中阴、阳离子

在Na2O2与CO2的反应中,下列说法中正确的是( ) A. 该反应中Na2O2是氧化剂,CO2是还原剂 B. 1 mol Na2O2参加反应,有2 mol e-转移 C. Na2O2晶体中阴、阳离子个数比为1∶2 D. CO2分子中含有极性键和非极性键

我们先分析一下反应本身：
Na₂O₂ 与 CO₂ 的反应为：

A：分析氧化还原情况
Na₂O₂ 中 O 的氧化态为 -1，反应后一部分变为 Na₂CO₃ 中的 O（-2 价），一部分变成 O₂（0 价）。
O 在 Na₂O₂ 中既被氧化（生成 O₂）又被还原（生成碳酸盐里的 -2 价 O），即 Na₂O₂ 自身氧化还原（歧化反应），CO₂ 中 C、O 的氧化态没有变化（C 从 +4 变为 Na₂CO₃ 中 +4）。
所以 CO₂ 不是还原剂，A 错误。

B：分析电子转移
对 2Na₂O₂ → 2Na₂CO₃ + O₂，每 2 mol Na₂O₂ 有 2 mol O⁻¹ → O₂（0 价）失 2×1 e⁻，同时 2 mol O⁻¹ → O⁻² 得 2×1 e⁻，总转移电子为 2 mol（对 2 mol Na₂O₂）。
所以 1 mol Na₂O₂ 参加反应，电子转移 1 mol，不是 2 mol，B 错误。

C：Na₂O₂ 晶体中阳离子 Na⁺，阴离子 O₂²⁻（过氧根离子），因此阴、阳离子个数比 = 1 : 2（化学式 Na₂O₂），正确。

D：CO₂ 分子结构 O=C=O，含 C=O 双键（极性共价键，因为氧和碳电负性不同），没有非极性键（非极性键是同种原子之间，如 O₂ 中的 O-O 键，CO₂ 里没有 O-O 或 C-C），因此 D 错误。

正确答案： C ✅