有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 [ ] A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种

有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 [ ] A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性

我们逐一分析。

题干： 通式 $\text{XCl}_2$ 最可能是第 IIA 族（碱土金属）元素的氯化物。
IIA 族的氯化物一般性质：

金属离子为 $+2$ 价，离子化合物，晶格能较高（除了 BeCl₂ 有一定共价性，但 Be 是 IIA，但 BeCl₂ 熔点较低、能升华、易水解）。

从 Mg、Ca、Sr、Ba 的氯化物来看，它们一般是白色固体，熔点较高，易溶于水，水溶液完全电离，导电性好，且溶液为中性（不水解）。

A. 白色固体，熔点低，导电性差。
→ 熔点低且导电性差，说明它不是典型离子化合物，更可能是 BeCl₂（共价性明显），或某些过渡元素共价氯化物。虽然 Be 在 IIA 族，但通常考题会说“最可能是 IIA 族的（Mg 及以后）”，所以这种导电性差、熔点低的更像是非典型 IIA（Be）或非 IIA 族的共价氯化物。

B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到蓝绿色溶液，导电性好。
→ 绿色、蓝绿色溶液，这是典型的含 $\text{Cu}^{2+}$ 颜色，CuCl₂ 虽通式可写为 XCl₂，但 Cu 不是 IIA 族。

C. 白色固体，极易升华，遇水慢慢分解。
→ 升华说明共价分子或层状结构易气化，如 ZnCl₂（过渡金属）或 HgCl₂（共价）或 BeCl₂。IIA 族除了 BeCl₂，MgCl₂ 及 CaCl₂ 等不升华且不遇水慢慢分解（它们易溶且不水解剧烈）。遇水慢慢分解是某些易水解的氯化物（如 AlCl₃、SiCl₄ 等水解快，但这里说慢慢分解，可能是共价氯化物部分水解）。这更像是 BeCl₂，但 Be 是 IIA，可能不是题目想要的标准碱土金属（Mg 之后）。

D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，导电性良好。
→ 完全符合 MgCl₂、CaCl₂、SrCl₂、BaCl₂ 的性质。熔点较高（离子晶体），水溶液无色（无 d 电子），中性（不水解），导电良好（强电解质）。

结合常见考题思路：
IIA 族典型的是 Mg、Ca、Sr、Ba 的氯化物，离子晶体，熔点高，水导电好。
因此 D 最符合。

答案：