对于HClO4，下列说法正确的是()。 A. 在水中部分电离 B. 与活泼金属反应都可得到Cl2 C. 能氧化一些非金属单质 D. 反应后都可被还原为Cl- E. 是无机酸中最强酸

高氯酸（HClO₄）是无机化学中极具特性的物质，兼具极强酸性与氧化性。结合其化学性质分析各选项：正确答案为C和E。

A. 在水中部分电离
错误。高氯酸是最强的无机酸，在水中完全电离为H⁺和ClO₄⁻，不存在部分电离的情况。其酸性强度可通过酸度函数（-8）或醋酸中的酸强度排序（高氯酸>盐酸>硫酸）进一步证实。

B. 与活泼金属反应都可得到Cl₂
错误。反应产物取决于浓度和温度：稀高氯酸与镁、铝等反应仅生成H₂（如Mg+2HClO₄→Mg(ClO₄)₂+H₂↑），无Cl₂产生；仅浓热高氯酸才表现强氧化性，与金属反应生成高价金属盐和水，而非Cl₂。

C. 能氧化一些非金属单质
正确。高氯酸的强氧化性可将非金属磷、硫分别氧化为磷酸（H₃PO₄）和硫酸（H₂SO₄），与木炭、硫磺混合甚至会燃烧爆炸。此外，浓高氯酸能氧化碘单质生成高碘酸（H₅IO₆），进一步证明其对非金属的氧化能力。

D. 反应后都可被还原为Cl⁻
错误。高氯酸中Cl为+7价，还原产物多样：与HCl反应生成Cl₂（HClO₄+7HCl→4Cl₂↑+4H₂O），与金属反应生成高价盐（如Cu生成CuCl₂），仅在特定还原条件下才可能生成Cl⁻。

E. 是无机酸中最强酸
正确。多个来源明确指出高氯酸是“最强的无机酸”，其酸性强于盐酸、硫酸等常见强酸，在醋酸溶剂中的电离能力也验证了这一点。

高氯酸的化学行为需同时关注其强酸性和条件依赖性氧化性：常温稀溶液中以酸性为主，浓热时氧化性显著增强，甚至能与金、银等不活泼金属反应。这种“双重性格”使其在人造金刚石提纯、火箭燃料氧化剂等领域有特殊应用，但也因强腐蚀性和爆炸风险需严格操作。

思考：同为+7价氯的含氧酸，为何高氯酸的氧化性弱于高溴酸却强于高碘酸？这与其分子结构中氯的电负性及反极化效应密切相关。