CaCl2的电子式： 。 A. 正确 B. 错误

我们逐步分析一下：

CaCl₂ 的电子式写法

钙（Ca）是第 IIA 族金属原子，最外层有 2 个电子，容易失去，形成 Ca²⁺。

氯（Cl）是第 VIIA 族非金属原子，最外层有 7 个电子，容易得到 1 个电子形成 Cl⁻。

在 CaCl₂ 中，每个氯原子从钙原子获得 1 个电子，形成阴离子，钙失去 2 个电子成为阳离子。

这是离子化合物，其电子式应表示为：

$$[\text{Cl}]^{-} \quad \text{Ca}^{2+} \quad [\text{Cl}]^{-}$$

并且需要用方括号将氯离子包围，并标注电荷。

 

常见错误
有些学生会错画成 Cl–Ca–Cl（共价键） 或者用共用电子对的形式，那样不符合 CaCl₂ 的真实成键情况。

题目中的“电子式”画法是否正确
但题目只给出一句话 “CaCl₂ 的电子式：” 并让判断对错，没有给出具体画法，这里很可能是指常见的考试选择题——假设题目在问“下面的电子式图是否正确”。
如果没有给图，通常题目会配一个可能错误的写法，例如画成共用电子对，或者没有把阴离子括在方括号里、没标电荷等。
既然我眼前看不到图，只能推断原题意图：

若题干旁边附的图是 阴离子用方括号、标注电荷、Ca²⁺不画电子、只表示离子，则 A 正确。

若附的图是 Cl–Ca–Cl 或电子共用，则 B 错误。

 

因为题目只是 “CaCl₂ 的电子式：” 并留 A 正确 B 错误，很可能是在问“画法正确吗”。
而在常见教材判断题里，如果没有任何标注，标准答案是 CaCl₂ 的电子式通常错画成共价形式，所以选 B 错误。

最终答案推测： 依据常规陷阱，选 B 错误。

若你记得原图或原题描述的写法，我可以更确定地判断。