二氧化氮气体（化学式：NO2）是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收．其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．（1）请回答：该反应中，N元素-中华词典

二氧化氮气体（化学式：NO2）是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收．其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．（1）请回答：该反应中，N元素

更新时间:2026-05-30 17:03:51 栏目: 中华词典

二氧化氮气体（化学式：NO2）是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收．其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．（1）请回答：该反应中，N元素化合价最高的含氮化合物是______（填化学式）（2）请计算：要完全吸收9.2g的NO2气体，理论上至少需要10%的NaOH溶液的质量是多少？

好的，我们先按题目步骤一步步来。

（1）N 元素化合价最高的含氮化合物

反应方程式：

2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O

在 $NO_2$ 中，O 是 -2 价，设 N 化合价为 $x$ ，则有

x + 2\times(-2) = 0 \implies x - 4 = 0 \implies x = +4

在 $NaNO_2$ 中，Na 为 +1 价，O 为 -2 价，设 N 化合价为 $y$ ，则

+1 + y + 2\times(-2) = 0 +1 + y - 4 = 0 y = +3

在 $NaNO_3$ 中，Na 为 +1，O 为 -2，设 N 化合价为 $z$ ，则

+1 + z + 3\times(-2) = 0 +1 + z - 6 = 0 z = +5

所以 N 化合价最高的含氮化合物是 $NaNO_3$ 。

答： $\mathbf{NaNO_3}$

（2）计算需要 10% NaOH 溶液的质量

已知反应：

2NO_2 + 2NaOH \rightarrow NaNO_2 + NaNO_3 + H_2O

1. 计算 NO₂ 的物质的量

M(NO_2) = 14 + 16\times 2 = 46 \text{ g/mol}

n(NO_2) = \frac{9.2}{46} = 0.2 \ \text{mol}

2. 计算需要 NaOH 的物质的量

由化学方程式，2 mol $NO_2$ 对应 2 mol $NaOH$ ，
所以 $n(NaOH) = n(NO_2) = 0.2 \ \text{mol}$ 。

3. 计算 NaOH 的质量

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \ \text{g/mol}

m(NaOH) = 0.2 \times 40 = 8 \ \text{g}

4. 换算成 10% NaOH 溶液的质量

w = 10\% = 0.1

m(\text{溶液}) = \frac{m(NaOH)}{0.1} = \frac{8}{0.1} = 80 \ \text{g}

最终答案：

\boxed{NaNO_3, \ 80}

二氧化氮气体（化学式：NO2）是一种大气污染物，除去NO2气体常用的方法是用氢氧化钠溶液吸收． 其反应原理为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O． （1）请回答：该反应中，N元素