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在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后,其变化的离子方程式为 A. SO+Ba2+====BaSO4↓ B. SO+Ba－+H4+OH2====BaSO+↓+H－O C. H2+OH+====H－O D. 2H

更新时间:2026-06-14 07:51:08   栏目: 中华词典

在稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后,其变化的离子方程式为 A. SO+Ba2+====BaSO4↓ B. SO+Ba－+H4+OH2====BaSO+↓+H－O C. H2+OH+====H－O D. 2H2++SO+2OH+Ba====BaSO↓+2HO

好，我们一步步分析这个题。

已知条件：
稀硫酸 H2SO4H_2SO_4（强酸，完全电离）与氢氧化钡 Ba(OH)2Ba(OH)_2（强碱，完全电离）溶液混合。

离子情况：

H2SO4H_2SO_4：2H++SO42−2H^+ + SO_4^{2-}

Ba(OH)2Ba(OH)_2：Ba2++2OH−Ba^{2+} + 2OH^-

反应过程：

H++OH−⟶H2OH^+ + OH^- \longrightarrow H_2O（酸碱中和）

Ba2++SO42−⟶BaSO4↓Ba^{2+} + SO_4^{2-} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow（沉淀生成）

两个过程同时发生，最终反应的完整化学方程式：

H2SO4+Ba(OH)2⟶BaSO4↓+2H2OH_2SO_4 + Ba(OH)_2 \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O

写完整离子方程式：
初始离子：
2H++SO42−+Ba2++2OH−⟶BaSO4↓+2H2O2H^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2OH^- \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O

没有可删去的离子（所有离子都参与了反应，没有旁观离子），所以这就是该反应的总离子方程式。

看选项：
A. SO42−+Ba2+⟶BaSO4↓SO_4^{2-} + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow
——这只是沉淀部分的离子方程式，不是稀硫酸和氢氧化钡反应的全部变化，因为题问“稀硫酸中滴入氢氧化钡溶液后，其变化的离子方程式”，应包含酸碱中和和沉淀两个过程，所以 A 不完整。

B. SO42−+Ba2++H++OH−⟶BaSO4↓+H2OSO_4^{2-} + Ba^{2+} + H^+ + OH^- \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + H_2O
——离子符号写法很不规范（写成了 SO+SO_+ 等），并且 H+H^+ 和 OH−OH^- 的系数不对（应是 2:2），水分子系数也是 2，这个选项在表述上是错误的。

C. H++OH−⟶H2OH^+ + OH^- \longrightarrow H_2O
——这只是中和的部分，忽略了 Ba2++SO42−→BaSO4↓Ba^{2+} + SO_4^{2-} \to BaSO_4 \downarrow，所以也不完整。

D. 2H++SO42−+2OH−+Ba2+⟶BaSO4↓+2H2O2H^+ + SO_4^{2-} + 2OH^- + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O
——这正是我们写出的总离子方程式（只不过这里把 Ba2+Ba^{2+} 写成了 BaBa 可能排版问题，但根据题干给的选项 D 是：
2H++SO42−+2OH−+Ba2+⟶BaSO4↓+2H2O2H^+ + SO_4^{2-} + 2OH^- + Ba^{2+} \longrightarrow BaSO_4 \downarrow + 2H_2O），正确且完整。

因此正确选项是 D。

答案：D

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