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Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题

更新时间:2026-06-14 07:22:52   栏目: 中华词典

Ⅰ．写出下列物质间反应的离子反应方程式：（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液______；（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液______（3）醋酸（CH3COOH）和氨水______．Ⅱ．根据反应方程式回答下列问题：（1）标明该反应电子转移的方向和数目：8NH3 +3Cl2 =6NH4Cl+N2______（2）氧化剂是______，被氧化的元素是______，还原剂与还原产物的质量比是______．

Ⅰ．离子反应方程式

（1）硫酸氢钠和氢氧化钠溶液

H++OH−=H2O\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}

（2）硝酸银溶液与氯化钾溶液

Ag++Cl−=AgCl↓\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow}

（3）醋酸和氨水

CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COO−+NH4++H2O\mathrm{CH_3COOH + NH_3 \cdot H_2O = CH_3COO^- + NH_4^+ + H_2O}

或更准确地写成：

CH3COOH+NH3⋅H2O→CH3COONH4+H2O\mathrm{CH_3COOH + NH_3 \cdot H_2O \rightarrow CH_3COONH_4 + H_2O}

醋酸是弱电解质，氨水在离子方程式中保留 NH3⋅H2O\mathrm{NH_3 \cdot H_2O}，反应后生成醋酸铵和水，但醋酸铵为可溶强电解质，在水溶液中完全电离，因此也可写为：

CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COO−+NH4++2H2O\mathrm{CH_3COOH + NH_3 \cdot H_2O = CH_3COO^- + NH_4^+ + 2H_2O}

（常用简化形式：CH3COOH+NH3⋅H2O→CH3COO−+NH4++H2O\mathrm{CH_3COOH + NH_3 \cdot H_2O \rightarrow CH_3COO^- + NH_4^+ + H_2O}）

Ⅱ．氧化还原反应分析
反应方程式：

8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N28\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{Cl_2} = 6\mathrm{NH_4Cl} + \mathrm{N_2}

（1）电子转移的方向和数目：
在反应中，部分 NH₃ 中 N 被氧化为 N₂（N 化合价从 -3 升至 0），Cl₂ 被还原为 Cl⁻（Cl 化合价从 0 降至 -1）。
从 N 的角度看，每生成 1 mol N₂（含 2 个 N 原子），失去 6 mol 电子。
从 Cl 的角度看，每 3 mol Cl₂（6 mol Cl 原子）得到 6 mol 电子。

可用双线桥或单线桥表示。例如单线桥（电子由 N 向 Cl 转移）：

8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N28\mathrm{NH_3} + 3\mathrm{Cl_2} \rightarrow 6\mathrm{NH_4Cl} + \mathrm{N_2}

在方程式中标出：电子转移数目为 6 e⁻，方向由 NH₃ 中 N（被氧化的部分）指向 Cl₂。
更具体地说，8 分子 NH₃ 中，有 2 个 N 被氧化为 N₂（失去 6e⁻），3 分子 Cl₂ 全部被还原（得到 6e⁻）。

（2）

氧化剂：Cl2\mathrm{Cl_2}

被氧化的元素：氮（N\mathrm{N}，在部分 NH₃ 中）

还原剂与还原产物的质量比：

还原剂是 NH₃（但只有一部分 NH₃ 作还原剂，即生成 N₂ 的那部分，按电子转移比例计算）。

还原产物是 NH₄Cl（Cl 被还原得到的 Cl⁻ 构成 NH₄Cl 中的 Cl⁻ 部分，且 NH₄Cl 中 Cl 全部来自 Cl₂）。

 

分析：
按方程，3 mol Cl₂ → 6 mol NH₄Cl（还原产物）。
做还原剂的 NH₃：生成 N₂ 的那部分 NH₃，即每生成 1 mol N₂ 需 2 mol NH₃ 作还原剂，失去 6 mol e⁻，正好对应 3 mol Cl₂ 得到的电子。

还原剂（指起还原作用的 NH₃）的物质的量：2 mol NH₃
还原产物（NH₄Cl）的物质的量：6 mol

质量比：

m还原剂 NH₃m还原产物 NH₄Cl=2×176×(14+4+35.5)=346×53.5=34321≈34321\frac{m_{\text{还原剂 NH₃}}}{m_{\text{还原产物 NH₄Cl}}} = \frac{2 \times 17}{6 \times (14+4+35.5)} = \frac{34}{6 \times 53.5} = \frac{34}{321} \approx \frac{34}{321}

化简为 2×176×53.5=34321\frac{2 \times 17}{6 \times 53.5} = \frac{34}{321}，即 34 : 321。

最终答案整理：
Ⅰ．
（1）H++OH−=H2O\mathrm{H^+ + OH^- = H_2O}
（2）Ag++Cl−=AgCl↓\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow}
（3）CH3COOH+NH3⋅H2O=CH3COO−+NH4++H2O\mathrm{CH_3COOH + NH_3 \cdot H_2O = CH_3COO^- + NH_4^+ + H_2O}

Ⅱ．
（1）电子转移方向与数目（单线桥）：
在方程式上标：从 NH₃（被氧化的 N）指向 Cl₂，并标 “6 e⁻”
（2）氧化剂：Cl2\mathrm{Cl_2}；被氧化的元素：N\mathrm{N}；还原剂与还原产物的质量比：34:321\mathbf{34 : 321}。

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